Question

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 1molNa2O2與水完全反應、轉移電子數為NA個

B. 將NA個NH3分子溶于1L水中所得氨水的濃度為1mol·L-1

C. 標準狀況下22.4L氮氣與22.4L苯所含分子數均為NA

D. 向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的數目為0.8NA

Answer 1

【答案】A

【解析】A．Na2O2與水的反應為歧化反應，1mol過氧化鈉轉移1mol電子即NA個，故A正確；B. NA個NH3分子的物質的量為1mol，溶于1L水中所得氨水的體積不是1L，濃度不是1mol·L-1，故B錯誤；C．標準狀況下，22.4L氮氣，其物質的量為1mol，苯是液態，不能用氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D、氫氧化鈉先與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，0.2mol鋁離子消耗0.6mol氫氧根；然后與銨根結合生成一水合氨，0.2mol銨根離子消耗0.2mol氫氧根；最后氫氧根與0.2mol氫氧化鋁反應轉化為偏鋁酸鈉溶液，此過程消耗氫氧根0.2mol，故整個過程共消耗的OH-1mol，即為NA個，故D錯誤；故選A。