Question

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 鐵與稀鹽酸反應:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

B. SO2通入 BaCl2溶液中: Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓ +2H+

C. 食醋除去水垢中的碳酸鈣:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑ +H2O

D. 2mL1mo/L硫酸氫銨溶液與1mL1mol/L氫氧化鈉溶液反應:H++OHˉ=H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】A、鐵與稀鹽酸反應生成FeCl2，而不是FeCl3，故A錯誤；B、SO2通入 BaCl2溶液是不反應的，因為鹽酸是強酸，亞硫酸是弱酸，故B錯誤；C、食醋即乙酸，是一種弱酸，在離子方程式中不能拆成離子形式，故C錯誤；D、由于NaOH量少，且H+與OH—反應優先，所以1mL1mol/L氫氧化鈉溶液只能反應掉2mL1mo/L硫酸氫銨溶液中的H+的一半，因此反應的離子方程式為H++OHˉ=H2O，即D正確。本題正確答案為D。