Question

【題目】甲、乙兩同學分別用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量或量取 ②計算 ③溶解或稀釋 ④搖勻 ⑤轉移洗滌 ⑥定容 ⑦冷卻

其正確的操作順序為____________________________。

（2）甲同學：用量筒量取一定量的濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

①實驗所用的玻璃儀器除燒杯、量筒和容量瓶外還有_______、________；

②若用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸，應量取濃硫酸的體積為___mL，

（3）乙同學：用100 mL量筒量取所需體積的濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再向量筒中加水至100 mL刻度線，攪拌均勻。

指出其中錯誤之處____________________________（任寫一處）。

Answer 1

【答案】 ②①③⑦⑤⑥④ 玻璃棒 膠頭滴管 25.0 不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中（任寫一種）

【解析】（1）配制溶液的正確操作順序為：計算——量取（因為硫酸為液體，只要量取）——溶解（即濃硫酸的稀釋）————轉移洗滌（溶液要冷卻至室溫，燒杯和玻璃棒要洗滌2——3次）——定容——搖勻；故順序為②①③⑦⑤⑥④。

（2）①依據實驗步驟思考所需儀器：量取一定體積有濃硫酸需要量筒和膠卷滴管，稀釋時需要燒杯和玻璃棒，轉移到100mL的容量瓶中，定容時需要膠卷滴管，所以還需要定容用的膠頭滴管，加速溶解、轉移溶液引流用的玻璃棒。

②用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制100mL 4.6mol/L，因稀釋時溶質的物質的量不變，則4.6 mol/L×0.1L==V×1.84 g/cm-3×98%/98g/mol，V=25.0mL。

（3）錯誤之處有：因只要量取25.0mL的濃硫酸，故只需要25mL或50mL的量筒；不能在量筒配制溶液；不能將水加入到濃硫酸中；應將冷卻后的溶液沿玻璃棒轉移到100mL的容量瓶中；燒杯和玻璃棒要洗滌2—3次，并將洗滌液一起轉移至容量瓶中；加水至刻度線下1—2cm處改用膠頭滴管加水至100 mL刻度線等。