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17.下列說法正確的是( 。
A.向容量瓶轉移液體時,玻璃棒下端伸入到容量瓶刻度線以下
B.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在已濕潤的pH試紙上,測定該溶液的pH
C.用長頸漏斗分離乙酸乙酯和水
D.淀粉溶液與硫酸共熱后,加入新制氫氧化銅加熱,無磚紅色沉淀生成,說明淀粉沒有水解

分析 A.轉移液體,玻璃棒引流,且下端在刻度線下;
B.pH試紙不能濕潤;
C.乙酸乙酯和水分層;
D.水解后檢驗葡萄糖,應在堿性條件下.

解答 解:A.轉移液體,玻璃棒引流,且下端在刻度線下,操作合理,故A正確;
B.pH試紙不能濕潤,否則測定醋酸的pH偏大,故B錯誤;
C.乙酸乙酯和水分層,應選分液漏斗分離,故C錯誤;
D.水解后檢驗葡萄糖,應在堿性條件下,沒有加堿至堿性,再加入新制氫氧化銅加熱,不能檢驗,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握實驗操作、pH測定、混合物分離、有機物性質為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意實驗的評價性分析,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電一段時間后,向所得溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3,溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮溶液體積變化和CO2溶解造成的影響),則電解過程中轉移的電子為( 。
A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.一定量的稀H2SO4與過量鐵粉反應時,為減緩反應速率,且不影響生成H2的總量,可向稀H2SO4中加入( 。
A.CH3COONa固體B.Na2SO4固體C.少量NH4HSO4固體D.NaOH固體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.磁流體是電子材料的新秀.將含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO43的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質粒子直徑在36~55nm的磁流體.下列說法中正確的是( 。
A.所得的分散系屬于懸濁液
B.用光束照射該分散系能產生丁達爾效應
C.所得的分散系中分散質為Fe2O3
D.分散系為膠體,膠粒直徑即Fe(OH)3分子直徑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列敘述正確的是(  )
A.在熔融狀態下,1molNa2O2完全電離出的離子數目為4 NA
B.常溫下,0.05molCO2和SO2混合氣體中所含氧原子數為0.1 NA
C.0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數目一定小于0.1NA
D.0.1 mol MnO2與足量的濃鹽酸加熱反應生成Cl2的體積約為2.24 L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列除去雜質的方法正確的是(  )
A.除去 CO2中混有的 CO,通入 O2點燃
B.除去銅器表面的銅綠[Cu2 (OH)2CO3]:用鹽酸浸泡,再用清水沖洗
C.除去 FeCl3 溶液中的 FeCl2  雜質,加入足量鐵粉,再過濾即可
D.除去 Al2O3的 MgO 加入足量的稀鹽酸,再過濾即可

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.將 ag 鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后,固體無剩余,測得參加 反應的 HCl 為 0.08mol,放出標準狀況下的氣體 0.224L.則下列判斷中正確的是( 。
A.此時溶液中 Fe2+和 Fe3+的物質的量之比為 3:1
B.向溶液中滴入 KSCN 溶液,顯血紅色
C.無法計算原混合物的質量
D.原混合物中 n(Fe):n(Fe2O3)=2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.間甲乙苯苯環上的一個氫原子被-C3H7Cl取代,形成的同分異構體有(不考慮立體異構)(  )
A.9種B.12種C.15種D.20種

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

7.三氯化磷(PCl3)是一種用于有機合成的重要催化劑.實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3,裝置如圖所示.

已知:紅磷與少量Cl2反應生成PCl3,與過量Cl2反應生成PCl5.PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷),POCl3溶于PCl3,PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl.PCl3、POCl3的熔沸點見表.
物質熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請答下面問題:
(1)玻璃管之間的連接需要用到膠皮管,連接的方法是:先把玻璃管口用水潤濕;,然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管.
(2)B中所盛試劑是濃硫酸,F中堿石灰的作用是吸收多余的Cl2,防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶與PCl3反應.
(3)實驗時,檢查裝置氣密性后,向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷,打開K3通入干燥的CO2,一段時間后,關閉K3,加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現時通入氯氣,反應立即進行.通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣,防止紅磷與空氣中的氧氣發生自燃,C裝置中的K1、K2的設計也出于類似的目的,為了達到這-實驗目的,實驗時與K1、K2有關的操作是先關閉K1,打開K2,等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后,打開K1,關閉K2
(4)實驗制得的粗產品中常含有POCl3、PCl5等.加入紅磷加熱除去PCl5后,通過蒸餾(填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3
(5)通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數:
①迅速稱取1.00g產品,加水反應后配成250mL溶液:
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反應;
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定;
④重復②、③操作,平均消耗0.1000mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.
己知:H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,根據上述數據,假設測定過程中沒有其他反應,該產品中PCl3的質量分數為82.5%.

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