Question

7．用惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃，溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮溶液體積變化和CO₂溶解造成的影響），則電解過程中轉移的電子為（　　）

• A． 0.4mol
• B． 0.5mol
• C． 0.6mol
• D． 0.8mol

Answer 1

分析 加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃能使電解后的溶液恢復原狀，加入的 Cu₂（OH）₂CO₃相當于2CuO．H₂O．CO₂，實際上加入的物質相當于0.1mol （2CuO．H₂O），陰極上析出Cu、H₂，陽極上只析出O₂，根據O原子和轉移電子子之間的關系式計算轉移電子物質的量．

解答 解：加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃能使電解后的溶液恢復原狀，加入的 Cu₂（OH）₂CO₃相當于2CuO．H₂O．CO₂，實際上加入的物質相當于0.1mol （2CuO．H₂O），陰極上析出Cu、H₂，陽極上只析出O₂，陽極上轉移電子的物質的量=0.1mol×3[0.1mol （2CuO．H₂O）中O原子個數]×2=0.6mol，故選C．

點評 本題以物質的量的計算為載體考查電解原理，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及計算能力，明確“析出什么加入什么”原則是解本題關鍵，注意各個電極上放電的離子，題目難度中等．