Question

12．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 在熔融狀態下，1molNa₂O₂完全電離出的離子數目為4 N_A
• B． 常溫下，0.05molCO₂和SO₂混合氣體中所含氧原子數為0.1 N_A
• C． 0.1 mol•L^-1MgCl₂溶液中含有的Mg²⁺數目一定小于0.1N_A
• D． 0.1 mol MnO₂與足量的濃鹽酸加熱反應生成Cl₂的體積約為2.24 L

Answer 1

分析 A．過氧化鈉中過氧根離子顯-2價，陰陽離子個數比為1：2；
B．根據N=nN_A計算；
C．沒有給出溶液的體積，無法計算；
D．沒有說明是否是標準狀況下．

解答 解：A．過氧化鈉中過氧根離子顯-2價，陰陽離子個數比為1：2，所以在熔融狀態下，1molNa₂O₂完全電離出的離子數目為3 N_A，故A錯誤；
B．常溫下，0.05molCO₂和SO₂混合氣體中所含氧原子為0.1mol，則所含氧原子數為0.1 N_A，故B正確；
C．沒有給出溶液的體積，無法計算溶液中Mg²⁺的物質的量和數目，故C錯誤；
D．沒有說明是否是標準狀況下，不能根據V=nVm計算氣體的體積，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，為高頻考點，把握物質的量的有關計算公式為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．