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一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)  △H

達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.3mol·L－1。當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（    ）

A．熱化學(xué)方程式中：n＜p＋q

B．熱化學(xué)方程式中：△H＞0

C．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率

D．若T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，將一定量的PCl5（g）通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體相對(duì)于H2的密度是69.3，下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?崇文區(qū)模擬）一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
m A（s）+n B（g） p C（g）+q D（g）達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.5
mol/L．保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.2mol/L．當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ф）與溫度（T）時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
m A（s）+n B（g）═p C（g）+q D（g）△H  達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.5mol/L．保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.3mol?L-1．當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（φ）與溫度（T）、時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A、熱化學(xué)方程式中：n＜p+qB、熱化學(xué)方程式中：△H＞0C、達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率D、若T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)將N2和H2在一定條件下合成氨。

(1)有一體積比為2∶3的N2和H2的混合氣體，在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時(shí)的4/5，求：

①N2的轉(zhuǎn)化率？

②平衡時(shí)n(N2)、n(H2)和n(NH3)的體積比是多少？

(2)在一定條件下，將一定量的N2和H2混合氣體合成氨，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。若反應(yīng)前后條件相同，則反應(yīng)從開始到平衡縮小的氣體體積與原反應(yīng)物氣體體積的比值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市魚臺(tái)一中高二3月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) △H
達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.3mol·L－1。當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（   ）

A．熱化學(xué)方程式中：n＜p＋q
B．熱化學(xué)方程式中：△H＞0
C．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率
D．若T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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