Question

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質，置于密閉容器中發生如下反應：
m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) △H
達到平衡后，測得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.3mol·L^－1。當其它條件不變時，C在反應混合物中的體積分數()與溫度(T)、時間(t)的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（   ）

A．熱化學方程式中：n＜p＋q
B．熱化學方程式中：△H＞0
C．達平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉化率
D．若T₁、T₂時反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

Answer 1

D

解析試題分析：將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍的瞬間，B的濃度為0.25mol·L^－1，但最終平衡時B的濃度為0.3mol·L^－1，這說明反應是向生成B的方向移動的，所以正反應是體積減小的可逆反應，即n＞p＋q，A不正確；根據圖像可知，T₂大于T₁。但溫度越高，C的含量越低，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，△H小于0，B不正確，D正確；A是固體，改變固體質量，平衡不移動，C不正確，答案選D。
考點：考查外界條件對平衡狀態的影響、圖像識別
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題結合圖像分析和判斷，增加了試題的難度。該題有利于培養學生分析問題、解決問題的能力，特別是規范審題、答題能力，有利于提高學生的應試能力。