Question

【題目】根據反應KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O(未配平)設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是( )

A.石墨b是原電池的負極，發生氧化反應

B.忽略溶液體積變化，Fe2(SO4)3濃度變為1.5 mol/L，則反應中轉移的電子為0.1 mol

C.甲燒杯中的電極反應式：MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O

D.電池工作時，鹽橋中的K+向甲燒杯中移動

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 在乙池中，Fe2+-e-=Fe3+，則石墨b是原電池的負極，發生氧化反應，A正確；

B. Fe2(SO4)3濃度變為1.5 mol/L，則反應生成的Fe2(SO4)3為0.5 mol/L ×0.2L=0.1mol，由Fe2+生成的Fe3+為0.2mol，則反應中轉移的電子為0.2mol，B錯誤；

C. 甲燒杯中，MnO4-得電子轉化為Mn2+，電極反應式為MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O，C正確；

D. 電池工作時，甲燒杯中陽離子減少，所以鹽橋中的K+向甲燒杯中移動，D正確。

故選B。