Question

溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氫溴酸的質量分數為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、                。

（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH₄⁺。步驟Ⅱ加入的試劑a是        ，控制溶液的pH約為8．0的目的是         、           。

（3）試劑b是         ，步驟Ⅳ的目的是                 。

（4）步驟Ⅴ所含的操作依次是                 、            。

（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：

①稱取4．00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾；④    ；⑤稱量。若得到1．88g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數為                   （保留兩位小數）。

若實驗操作規范而測定結果偏低，其原因是                 。

 

Answer 1

【答案】

（1）量筒、燒杯。

（2） 氫氧化鈣，確保Al³⁺、Fe³⁺沉淀完全，防止氫氧化鋁溶解。

（3） 氫溴酸，除去過量的氫氧化鈣。

（4）蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾。

（5）烘干、冷卻；0.94．溴化鈣吸水。

【解析】

（1）用濃溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取經過計算需要的濃溶液的體積，然后在燒杯中溶解、配制500mL溶液。

（2）加入的試劑a、控制溶液的pH約為8．0的目的是除去雜質Al³⁺、Fe³⁺，防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據題意及不引入新的雜質可知是氫氧化鈣。

（3）加試劑b的目的是除去過量的a，是氫溴酸。

（4）步驟Ⅴ的結果得到CaBr₂·6H₂O，因此其操作步驟為蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾。

（5）④對濾渣洗滌，除去表面吸附的離子，然后烘干、冷卻。根據CaBr₂～CaCO₃可求CaBr₂的質量為3．76g，質量分數為0．94。溴化鈣易吸水，因此造成測定結果偏低。

【考點定位】 本題以工藝流程的形式考查化學實驗基本操作、計算、操作目的、誤差分析。