Question

溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：

35.上述使用的氫溴酸的質量分數為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、                 。

36.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH₄⁺。步驟Ⅱ加入的試劑a是        ，控制溶液的pH約為8.0的目的是          、            。

37.試劑b是          ，步驟Ⅳ的目的是                 。

38.步驟Ⅴ所含的操作依次是                 、             。

39.制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：

①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾；④     ；⑤稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數為                   （保留兩位小數）。

若實驗操作規范而測定結果偏低，其原因是                 。

Answer 1

【答案】35.量筒、膠頭滴管、燒杯、500ml容量瓶。36.石灰水，沉淀Al3+、Fe3+

37.氫溴酸，除去過量的氫氧化鈣。38.蒸發濃縮，冷卻結晶。39.洗滌；23.50%.洗滌時，有少量的碳酸鈣溶解。

【解析】35.用濃溶液配制500ml稀溶液，因此，需要量筒取經過計算需要的濃溶液的體積，然后溶解、配制500ml溶液，則需要膠頭滴管、500ml容量瓶。36.加入的試劑a、控制溶液的pH約為8.0的目的是除去雜質Al3+、Fe3+，因此，a是氫溴酸。38.步驟V的結果得到CaBr2·6H2O,因此，其操作步驟為蒸發濃縮，冷卻結晶。39.④對濾渣洗滌，除去表面吸附的離子，根據CaBr2～CaCO2可求CaBr2的質量0.94g，質量分數為23.50%。

【考點定位】本題以工藝流程的形式考查化學實驗基本操作、計算、操作目的、誤差分析。