Question

溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質．實驗室用工業大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的氫溴酸的質量分數為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、______；
（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH₄⁺．步驟Ⅱ加入的試劑a是______，控制溶液的pH約為8.0的目的是______、______；
（3）試劑b是______，步驟Ⅳ的目的是______；
（4）步驟Ⅴ所含的操作依次是______、______；
（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：
①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾；④______；⑤稱量．若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數為______（保留兩位小數）．
若實驗操作規范而測定結果偏低，其原因是______．

Answer 1

解：（1）用濃溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取經過計算需要的濃溶液的體積，然后在燒杯中溶解、配制500mL溶液，
故答案為：量筒、燒杯；
（2）加入的試劑a、控制溶液的pH約為8.0的目的是除去雜質Al³⁺、Fe³⁺，防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據題意及不引入新的雜質可知是氫氧化鈣，
故答案為：氫氧化鈣；確保Al³⁺、Fe³⁺沉淀完全，防止氫氧化鋁溶解；
（3）加試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣，且不引入新雜質，故b應是氫溴酸，
故答案為：氫溴酸；除去過量的氫氧化鈣；
（4）步驟Ⅴ的結果從溶液中得到CaBr₂?6H₂O，因此其操作步驟為蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾，
故答案為：蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾；
（5）④對濾渣洗滌，除去表面吸附的離子，然后烘干、冷卻；
CaBr₂～CaCO₃
200 100
3.76g 1.88g
故CaBr₂的質量為3.76g，質量分數為=×=0.94；
溴化鈣易吸水，因此造成測定結果偏低，
故答案為：烘干、冷卻；0.94；溴化鈣吸水．
分析：（1）用濃溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取經過計算需要的濃溶液的體積，然后在燒杯中溶解、配制500mL溶液；
（2）加入的試劑a、控制溶液的pH約為8.0的目的是除去雜質Al³⁺、Fe³⁺，防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據題意及不引入新的雜質可知是氫氧化鈣；
（3）加試劑b的目的是除去過量的a，是氫溴酸；
（4）步驟Ⅴ的結果得到CaBr₂?6H₂O，因此其操作步驟為蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾；
（5）④對濾渣洗滌，除去表面吸附的離子，然后烘干、冷卻；
根據CaBr₂～CaCO₃可求CaBr₂的質量為，進而計算質量分數；
溴化鈣易吸水，因此造成測定結果偏低．
點評：本題以工藝流程的形式考查化學實驗基本操作、計算、操作目的、誤差分析等，難度中等，是對學生綜合能力的考查，需要學生基本扎實的基礎與分析問題、解決問題的能力．