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x、y、z三種物質的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下VL的x、y、z的混合氣體可與VL H2發生加成反應，則混合氣體中x、y、z的體積比可能是（　�。�
①1：1：1；②1：2：3；③1：4：1；④3：2：1．
A、①③B、②③C、③④D、①④
分析：烷烴不與H2反應，1 mol烯烴可與1 molH2加成，而1mol炔烴可與2 molH2加成，由于VL混合氣體與VL氫氣發生加成反應，因此，只要烷烴與炔烴的體積比為1：1，即符合題意．
解答：解：烷烴不與H2反應，1 mol烯烴可與1 molH2加成，而1mol炔烴可與2 molH2加成，由于VL混合氣體與VL氫氣發生加成反應，因此，只要烷烴與炔烴的體積比為1：1，即符合題意，①③中烷烴與炔烴的體積比為1：1，而②④中烷烴與炔烴的體積比不是1：1，
故選A．
點評：本題考查混合物計算、加成反應等，難度中等，關鍵是根據加成反應確定烷烴與炔烴的體積比為1：1．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為
3 X+Y 2 Z
3 X+Y 2 Z
．
（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為
0.05 mol?（L?min）-1
0.05 mol?（L?min）-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為
3X+Y 2Z
3X+Y 2Z
；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
；Y的平均反應速率為
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式為
Y+2Z?3X
Y+2Z?3X
．
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為
1
15
mol/（L?min）
1
15
mol/（L?min）
．
（3）若x、y、z均為氣體，反應開始至3min末達平衡后，往密閉容器中再加入1molX物質，則該反應
③
③
（填序號）
①正反應速率加快，逆反應速率減慢；②正反應速率減慢，逆反應速率加快；③正反應速率加快，逆反應速率加快；④正反應速率減慢，逆反應速率減慢
（4）若增加Y的用量，化學反應速率不變化，則Y為
固體或純液體
固體或純液體
態．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．①由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
；
②反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=
0.05mol/（l．min）
0.05mol/（l．min）
，
③當反應進行了3min，該反應是否達到平衡
是
是
（填“是”或“否”）．
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現H2生成的速率變化情況如圖，其中T1～T2速率變化的主要原因是
反應放熱溶液溫度升高反應速率增大
反應放熱溶液溫度升高反應速率增大
，
T2～T3速率變化的主要原因是
溶液中H+的濃度逐漸減小反應速率減小
溶液中H+的濃度逐漸減小反應速率減小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網T℃時，在2L的密閉容器中，氣體X、Y和Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　�。�
A、容器中化學反應為X（g）+Y（g）=Z（g）B、0～4s的平均反應速率小于0～10s時平均反應速率C、使用催化劑只能加快0～10s間的反應速度D、0～10s，X表示的平均化學反應速率為0.04mol/（L?s）

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