Question

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為

3X+Y 2Z

；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為

0.05mol/（L?min）

；Y的平均反應速率為

0.025mol/（L?min）

．

Answer 1

分析：（1）根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式；
（2）根據v=

△c

△t

計算反應速率v（Z）；速率之比等于化學計量數之比求算v（Y）．

解答：解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y 2Z，
故答案為：3X+Y 2Z；
（2）在2min時間內，用Z表示反應的平均速率v（Z）=

△C(Z)

△t

=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），
用Y表示的平均反應速率為v（Y）=

1

2

×0.05mol/（L?min）=0.025mol/（L?min）；
故答案為：0.05mol/?（L?min）；0.025mol/（L?min）

點評：本題考查化學平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法．