Question

（1）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．①由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為

3X+Y2Z

；
②反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=

0.05mol/（l．min）

，
③當反應進行了3min，該反應是否達到平衡

是

（填“是”或“否”）．
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現H₂生成的速率變化情況如圖，其中T₁～T₂速率變化的主要原因是

反應放熱溶液溫度升高反應速率增大

，
T₂～T₃速率變化的主要原因是

溶液中H⁺的濃度逐漸減小反應速率減小

．

Answer 1

分析：（1）①根據參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比書寫化學方程式；
②根據v=

△c

△t

計算；
③從曲線的變化特點分析；
（2）金屬鎂與酸的反應為放熱反應，從曲線的變化判斷影響反應速率的因素．

解答：解：（1）①由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減少，應為反應物，Z的物質的量增多，應為生成物，
當反應進行到2min時，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，
則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，
則反應的方程式為：3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；
②反應開始至2min末，Z的反應速率為：v=

△c

△t

=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），
故答案為：0.05mol/（L?min）；
③3min后，各物質的物質的量不再發生變化，說明反應達到平衡狀態，故答案為：是；
（2）金屬鎂與酸的反應為放熱反應，反應開始時，溫度不斷升高，則反應速率逐漸增大，但隨著反應的極性，反應物的濃度逐漸降低，此時濃度的影響大于溫度的影響，反應速率反而減小，
故答案為：反應放熱溶液溫度升高反應速率增大；溶液中H⁺的濃度逐漸減小反應速率減小．

點評：本體靠考查化學平衡圖象題和反應速率圖象題目，題目難度不大，注意（2）為易錯點，把握影響反應速率的因素．