Question

(1)請按要求填寫化學方程式：

①硫酸銅電離方程式為

________________________________________________________________________。

②硫酸銅水解的離子方程式為

________________________________________________________________________。

③硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應的離子方程式為____

____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，發生反應的離子方程式為____

____________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

在上述溶液中，繼續滴加Ba(OH)₂溶液，此步反應的離子方程式為____

____________________________________________________________________。

②向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入明礬溶液至Ba^2＋恰好完全沉淀，其反應的離子方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

在上述溶液中，繼續滴加明礬溶液，此步反應的離子方程式為___

_____________________________________________________________________。

(3)完成下列離子方程式：

①KOH溶液與足量Ca(HCO₃)₂溶液反應

________________________________________________________________________；

②KOH溶液與少量Ca(HCO₃)₂溶液反應

________________________________________________________________________；

③Ca(OH)₂溶液與足量NaHCO₃溶液反應

________________________________________________________________________；

④足量Ca(OH)₂溶液與NaHCO₃溶液反應

________________________________________________________________________。

Answer 1

解析　(1)應當注意區別三類反應方程式在寫法上的不同。(2)Ba(OH)₂與NaHSO₄的反應較特殊，應充分注意判斷在反應中哪種物質過量；Ba(OH)₂與明礬的反應存在Ba^2＋與SO、OH^－與Al^3＋的兩個反應，在判斷反應過量問題時應同時考慮。(3)①因Ca(HCO₃)₂是足量的，KOH的量相對較少，OH^－與HCO反應，產物中有H₂O和CO，還剩余HCO未反應。

答案　(1)①CuSO₄===Cu^2＋＋SO

②Cu^2＋＋H₂OCu(OH)₂＋2H^＋

③Ba^2＋＋SO＋2OH^－＋Cu^2＋===BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓

(2)①2H^＋＋SO＋2OH^－＋Ba^2＋===BaSO₄↓＋2H₂O

Ba^2＋＋SO===BaSO₄↓

②Al^3＋＋2SO＋4OH^－＋2Ba^2＋===2BaSO₄↓＋AlO＋2H₂O　Al^3＋＋3AlO＋6H₂O===4Al(OH)₃↓

(3)①OH^－＋Ca^2＋＋HCO===CaCO₃↓＋H₂O

②2OH^－＋Ca^2＋＋2HCO===CaCO₃↓＋2H₂O＋CO

③Ca^2＋＋2OH^－＋2HCO===CaCO₃↓＋2H₂O＋CO

④HCO＋Ca^2＋＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O