Question

某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯并探究該反應的類型．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
（1）寫出A中反應的化學方程式：

C₆H₆+Br₂

Fe

C₆H₅Br+HBr

．
（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是

除去溶于溴苯中的溴，便于觀察溴苯的顏色

．
（3）C中盛放CCl₄的作用是

除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

．
（4）若要證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，通常有兩種方法，請按要求填
寫下表．

	向試管D中加入的試劑	能證明苯與液溴發生取代反應的現象
方法一
方法二

Answer 1

分析：（1）苯和液溴在鐵粉催化作用下發生取代反應生成溴苯和溴化氫：C₆H₆+Br₂

Fe

C₆H₅Br+HBr
（2）有未反應的溴，導致所得溴苯不純凈；
（3）由于反應放熱，苯和液溴均易揮發，溴的存在干擾檢驗H⁺和Br^-；
（4）溴化氫易溶于水電離出H⁺和Br^-，通過檢驗H⁺和Br^-證明．

解答：解：（1）解：（1）在催化劑的作用下，苯環上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，
故答案為：C₆H₆+Br₂

Fe

C₆H₅Br+HBr
（2）有未反應的溴，導致所得溴苯不純凈，不便于觀察溴苯的顏色，氫氧化鈉與溴反應除去溴，Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O，
故答案為：除去溶于溴苯中的溴，便于觀察溴苯的顏色
（3）由于反應放熱，苯和液溴均易揮發，溴極易溶于四氯化碳，除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，以防干擾檢驗H⁺和Br^-；
故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
（4）如果發生取代反應，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H⁺和Br^-，只要檢驗含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；氫離子的檢驗：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，
故答案為：
方法一：AgNO₃，產生淡黃色沉淀；
方法二：石蕊試液；溶液變紅色．

點評：以苯的性質及離子的檢驗為載體，考查學生的思維分析能力、實驗設計能力等，是對知識的綜合運用，理清實驗原理是解答的關鍵．