Question

利用如圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁，K₂為止水夾，夾持固定裝置略去） 
（1）若NO₂能夠被NH₃還原，預期觀察到C裝置中的現象是

 

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（2）實驗過程中氣密性良好，但未能觀察到C裝置中的預期現象．該小組同學分析其原因可能是：①還原性較弱，不能將NO₂還原；②在此條件下，NO₂的轉化率極低；③

 

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（3）NO₂氣體為常見的大氣污染物之一，實驗室制取NO₂氣體的反應原理為銅與濃硝酸反應，寫出該反應的離子方程式

 

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Answer 1

考點：性質實驗方案的設計

專題：

分析：（1）若NO₂能夠被NH₃還原，則混合氣體的顏色將變淺；
（2）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現象，說明二氧化氮反應的量很少，可能是反應速率降低，或者二氧化氮的轉化率較低；
（3）銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，依據反應寫出離子方程式；

解答： 解：（1）二氧化氮是紅棕色氣體，如果能被氨氣還原，生成無色氣體氮氣，則C裝置中混合氣體顏色變淺，
故答案為：C裝置中混合氣體顏色變淺；
（3）造成未能觀察到C裝置中的預期現象可能原因是：在此條件下，該反應的化學反應速率極慢或NO₂的轉化率極低導致反應現象變化不明顯，
故答案為：在此條件下，該反應的化學反應速率極慢；
（3）銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應寫出離子方程式為；Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；

點評：本題考查了氮及其化合物性質分析判斷，主要是實驗過程分析，硝酸性質應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．