Question

（1）NaAlO₂的水溶液呈

 

 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH

 

 7 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：

 

．
（2）已知：AgCl+Br^-=AgBr↓+Cl^-，2AgI+S^2-=Ag₂S↓+2I^-，AgBr+I^-=AgI↓+Br^-．由以上實驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是

 

．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,鹽類水解的原理

專題：

分析：（1）偏鋁酸根離子水解顯堿性，發生AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
（2）根據沉淀轉化原理進行比較該4種難溶銀鹽溶解度大小；

解答： 解：（1）偏鋁酸根離子水解顯堿性，發生AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，常溫下堿性溶液的pH＞7，故答案為：堿；＞；AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
（2）根據沉淀轉化原理：溶解度小的能轉化為溶解度更小的，所以4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag₂S，
故答案為：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag₂S；

點評：本題考查鹽類水解的原理及應用、難溶電解質的沉淀轉化，涉及溶液酸堿性的判斷等，注重基礎知識的考查，題目難度不大．