Question

在常溫時(shí)，將a₁ mL b₁ mol·L^-1 CH₃COOH溶液加入到a₂ mL b₂ mol·L^-1 NaOH溶液中。下列結(jié)論正確的是（    ）

A.如果a₁=a₂、b₁=b₂，則混合溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

B.如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

C.如果混合溶液的pH＜7，則a₁b₁=a₂b₂

D.如果a₁ =a₂，且混合溶液的pH＜7，則b₁＞b₂

Answer 1

D

解析：若a₁=a₂、b₁=b₂，即混合前兩溶液中CH₃COOH與NaOH物質(zhì)的量相等，則二者恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa，反應(yīng)后的溶液因CH₃COONa水解而呈堿性，故C不正確。因反應(yīng)后的溶液顯堿性，溶液中c(OH^-)＞c(H⁺)，依據(jù)電荷守恒可知A項(xiàng)也不正確。B項(xiàng)也可依據(jù)電荷守恒推知混合溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)，故也不選。若CH₃COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，所得溶液應(yīng)呈堿性，若使混合溶液的pH＜7，必須加入過量的CH₃COOH，故選D。