Question

在常溫時，將V₁ mL C₁ mol/L CH₃COOH溶液中滴加到V₂ mL C₂ mol/L NaOH溶液中，下列結論中，錯誤的是（　　）

A．如果V₁=V₂，C₁=C₂，則混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

B．如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

C．如果混合溶液的pH＞7，則可能V₁C₁=V₂C₂

D．如果V₁=V₂，且混合溶液的pH＜7，則C₁＞C₂

Answer 1

分析：A、根據(jù)等體積等濃度混合時醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應，則溶液中的溶質只有醋酸鈉，由醋酸根離子的水解來分析；
B、由pH=7，可知c（OH^-）=c（H⁺），再利用電荷守恒來分析；
C、混合溶液的pH＞7，利用溶液中的溶質來分析；
D、根據(jù)體積相等時若混合溶液的pH＜7，則溶液顯酸性，應保證酸過量來分析．

解答：解：A、V₁=V₂，C₁=C₂，則醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應，反應后溶液中的溶質只有醋酸鈉，由醋酸根離子的水解則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B、pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），由電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故B正確；
C、混合溶液的pH＞7，溶液中的溶質可能為醋酸鈉或醋酸鈉與氫氧化鈉的混合物，若為醋酸鈉，則V₁C₁=V₂C₂，故C正確；
D、V₁=V₂，且混合溶液的pH＜7，則溶液顯酸性，溶液中的溶質為醋酸和醋酸鈉，則C₁＞C₂，故D正確；
故選A．

點評：本題考查酸堿混合溶液的定性分析和離子的濃度關系，明確酸堿混合后溶液中的溶質存在三種可能的情況是解答的關鍵，并注意利用弱電解質的電離和鹽的水解來解答．