Question

在常溫時，將a₁ mL b₁ mol·L^-1 CH₃COOH溶液加入到a₂ mL b₂ mol·L^-1 NaOH溶液中。下列結論正確的是(    )

A.如果a₁=a₂、b₁=b₂，則混合溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

B.如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

C.如果混合溶液的pH＜7，則a₁b₁=a₂b₂

D.如果a₁=a₂，且混合溶液的pH＜7，則b₁＞b₂

Answer 1

D

解析：本題考查弱酸與強堿混合后所得溶液的酸堿性及溶液中有關粒子濃度間的關系。若a₁=a₂、b₁=b₂，即混合前兩溶液中CH₃COOH與NaOH物質的量相等，則二者恰好完全反應生成CH₃COONa，反應后的溶液因CH₃COONa水解而呈堿性，故C不正確；因反應后的溶液顯堿性，溶液中c(OH^-)＞c(H⁺)，依據電荷守恒可知A項也不正確。B項也可依據電荷守恒推知混合溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)，故也不選。若CH₃COOH與NaOH恰好完全反應，所得溶液應呈堿性，若使混合溶液的pH＜7，必須加入過量的CH₃COOH，故選D。