Question

（8分）在一密閉的2L容器中裝有4molSO₂和2molO₂，在一定條件下開始反應。2min末測得容器中有1.6molSO₂，請計算：

（1）2min末SO₃的濃度；

（2）2min內SO₂的平均反應速率。

 

Answer 1

【答案】

（1）1.2mol/L （4分） （2）0.6mol/L·min（4分）

【解析】

試題分析：反應前二氧化硫和氧氣的濃度分別是4mol÷2L＝2mol/L和2mol÷2L＝1mol/L

反應后二氧化硫的濃度是1.6mol÷2L＝0.8mol/L，則

2SO₂      ＋     O₂2SO₃

起始濃度（mol/L）  2             1      0

轉化濃度（mol/L）  1.2           0.8    1.2

2min后濃度（mol/L）0.8           0.2   1.2

所以2min末SO₃的濃度1.2mol/L

2min內SO₂的平均反應速率為1.2mol/L÷2min＝0.6mol/(L·min)

考點：考查反應速率的有關計算

點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見題型。試題基礎性強，側重對學生基礎性知識的鞏固和訓練，有助于培養學生的規范答題能力和靈活應變能力，提高學生的學習興趣和學習積極性。該題的關鍵是明確在進行可逆反應的有關計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉化量和平衡量或某深刻的量，然后依據已知條件列式計算即可