Question

（8分）在一密閉的2L容器中裝有4molSO₂和2molO₂，在一定條件下開始反應(yīng)。2min末測得容器中有1.6molSO₂，請計算：
（1）2min末SO₃的濃度；
（2）2min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率。

Answer 1

（1）1.2mol/L （4分） （2）0.6mol/L·min（4分）

解析試題分析：反應(yīng)前二氧化硫和氧氣的濃度分別是4mol÷2L＝2mol/L和2mol÷2L＝1mol/L
反應(yīng)后二氧化硫的濃度是1.6mol÷2L＝0.8mol/L，則
2SO₂      ＋     O₂2SO₃
起始濃度（mol/L）  2             1      0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）  1.2           0.8    1.2
2min后濃度（mol/L）0.8           0.2   1.2
所以2min末SO₃的濃度1.2mol/L
2min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率為1.2mol/L÷2min＝0.6mol/(L·min)
考點：考查反應(yīng)速率的有關(guān)計算
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見題型。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)性知識的鞏固和訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力和靈活應(yīng)變能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。該題的關(guān)鍵是明確在進行可逆反應(yīng)的有關(guān)計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計算即可