Question

在一密閉的2L容器中裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開始反應．2min末達到平衡且測得容器中有1.6mol SO₂，
（1）2min末SO₂的濃度

0.8mol/L

；
（2）2min內SO₂的平均反應速率

0.6mol/（L?min）

．
（3）達到平衡的標志是

③

①消耗2mol SO₂的同時生成2mol SO₃
②SO₂、O₂與SO₃的物質的量之比為2：1：2
③反應混合物中，SO₃的質量分數不再改變．

Answer 1

分析：（1）根據c=

n

V

計算；
（2）根據v=

c

t

計算反應速率；
（3）達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，以此進行判斷．

解答：解：（1）2min末達到平衡且測得容器中有1.6mol SO₂，則c（SO₂）=c=

n

V

=

1.6mol

2L

=0.8mol/L，故答案為：0.8mol/L；
（2））2min內消耗SO₂的物質的量為4mol-1.6mol=2.4mol，v（SO₂）=

c

t

=

2.4mol 2L

2min

=0.6mol/（L?min），
故答案為：0.6mol/（L?min）；
（3）①化學反應中轉化的物質的量之比等于化學計量數之比，不能作為判斷是否達到化學平衡的依據，故①錯誤；
②不能作為判斷是否達到平衡的依據，因平衡時各物質的濃度取決于各物質的起始濃度以及反應轉化的程度，故②錯誤；
③達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，反應混合物中，SO₃的質量分數不再改變，故③正確．
故答案為：③．

點評：本題考查化學平衡的計算和判斷，題目難度不大，注意把握判斷的角度．