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6．炎熱的夏天暴雨之前，空氣中水蒸氣含量大，氣壓低，魚因缺氧出現翻塘死魚現象，若不及時人工增氧會使魚大量死亡，造成經濟損失，請說明魚塘翻塘缺氧的原因．

分析 根據溫度和壓強對空氣中氧氣在水中的溶解度的影響進行分析．

解答 解：溫度越低、氣壓越大，氣體在水中的溶解度越大，溫度越高，氣壓越低，氣體在水中的溶解度越小，夏天暴雨前溫度高、氣壓低，故氧氣在水中的溶解度小，魚塘中含氧量低，魚會缺氧而死，
答：夏天暴雨前溫度高、氣壓低導致氧氣在水中的溶解度小，魚塘中含氧量低，魚會缺氧而死．

點評 本題考查了溫度和壓強對氣體在水中溶解度的影響，難度不大，學習化學理論的目的是服務于生產生活，平時學習中注意理論和實踐的聯系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕
B．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7
C．若H2O2分解產生1molO2，理論上轉移的電子數約為4×6.02×1023
D．一定條件下反應N2+3H2?2NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元酸HA的滴定曲線如圖所示．下列表述正確的是（　　）
 
A．此實驗可以選用甲基橙作指示劑
B．該酸HA的濃度約為1×10-4mol/L
C．當NaOH體積為9 mL時，恰好完全中和反應
D．達到滴定終點時，溶液中c（Na+）＞c （A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產率將變小（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均相對分子質量將變小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業生產硝酸銨的流程如圖1所示：

（1）硝酸銨的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線如圖2．
①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是ACE
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．P點原料氣的平衡轉化率接近100%，是當前工業生產工藝中采用的溫度、壓強條件
C．上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點比N點的反應速率快
E．如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數K≈0.93L2/mol2
（3）尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高效氮肥，工業上以NH3、CO2為原料生產尿素，該反應實際為兩步反應：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．
（4）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖3所示：
①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定，總反應進行到55min時到達平衡．
②在上圖4中畫出第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化的示意圖．
（5）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產生氮氣．電解時，陽極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．火箭推進器常以聯氨（N2H4） 為燃料、過氧化氫為助燃劑．已知下列各物質反應的熱化學方程式：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）═H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
則聯氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為（　　）
A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．ClO2是一種高效新型水處理劑，工業上以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備氣體ClO2的流程如圖（NCl3中氮元素為+3價）．

（1）寫出電解時反應的總方程式：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑，陰極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑，工業上也可用電解NaClO3溶液的方法獲得ClO2，寫出生成ClO2的電極反應式：ClO3-+e-+H2O=ClO2↑+2OH-．
（2）已知NCl3與NaClO2按物質的量之比為1：6混合時恰好反應，寫出反應的化學方程式：NCl3+3H2O+6NaClO2=6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑．
（3）ClO2的消毒效率（以單位物質的量的氧化劑轉移電子數目的多少為依據）是Cl2的2.5倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　　）
A．甲醛、乙醛、丙醛通常情況下都是液體
B．是乙醛的同系物
C．可用濃鹽酸洗去銀鏡反應實驗生成的銀鏡
D．1mol最多能與5mol H2發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）現有可逆反應.2NO2（g）═N2O4（g），△H＜0，試根據圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施．

t2：增大生成物N2O4的濃度；t3：降低壓強；t4：加入催化劑．
在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如表數據：
時間（s）
C（mol/L）		020406080100
C（N2O4）0.20a0.10cde
C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
（2）40s時，NO2的產率是50%．
（3）20s時，N2O4的濃度為0.14mol/L，0～20s內N2O4的平均反應速率為0.003mol/（L．s）．
（4）在80℃時該反應的平衡常數K值為0.54（保留2位小數）．
（5）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時ABD．
A、N2O4的轉化率越高                B、NO2的產量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大         D、正反應進行的程度越大
（6）利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867 kJ/mol．

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