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14．工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產率將變小（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均相對分子質量將變小．

分析 可逆反應6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0為放熱反應，升高溫度后平衡向著逆向移動，則二甲醚的產率會變小；該反應是氣體縮小的反應，升高溫度后混合氣體的物質的量減小，則混合氣體的平均相對分子質量將減小．

解答 解：用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0，該反應為氣體體積縮小的放熱反應，升高溫度后平衡向著逆向移動，則二甲醚的物質的量減小，導致CH3OCH3的產率將變小；
由于平衡向著逆向移動，導致混合氣體的總物質的量減小，根據M=$\frac{m}{n}$可知，混合氣體的平均相對分子質量將變小，
故答案為：變小；變小．

點評 本題考查了化學平衡的影響，題目難度不大，明確溫度、壓強等因素對化學平衡的影響為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某同學利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續研究鐵及其化合物的部分性質．

請回答下列問題：
（1）硬質試管中發生反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4 +4H2．
（2）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分一定有Fe3O4，可能有Fe，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是Fe3O4和Fe．
（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是：Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出上述白色沉淀變成紅褐色的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）一段時間后，該同學發現（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．某密閉容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.4NA
B．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為NA
C．1L0.1mol/LCuCl2溶液中含有Cu2+離子數小于0.1NA
D．1mol/L醋酸溶液中含有的H+離子數小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L-1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．YZ2溶于水形成的溶液具有較強的氧化性
C．1molWM溶于足量水中完全反應共轉移2mol電子
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子組一定能大量共存的是（　　）
A．甲基橙呈紅色的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈藍色的溶液中：K+、AlO2-、SiO32-、HSO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、HCO3-
D．含大量OH一的溶液中：CO32-、ClO3-、F-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．Ni元素化合物在生活中有非常重要的應用．納米NiO可以制備超級電容器，NiOOH是制作二次電池的重要材料．現以NiSO4為原料生產納米NiO和NiOOH流程如圖1：

（1）制備NiOOH過程中，NiSO4溶液配制方法將NiSO4固體溶于稀硫酸中，并稀釋至一定濃度；過濾、洗滌后，得到Ni（OH）2固體，如何證明Ni（OH）2已經完全洗凈用潔凈的小試管盛接最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，若沒有渾濁出現時，說明沉淀已經洗凈；NaClO氧化Ni（OH）2的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+2NiOOH+H2O．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15．室溫下，欲加入一定量 NaOH固體使1L 含有0.001mol•L-1的NiSO4和0.0001mol•L-1的H2SO4溶液中殘留c（Ni2+）≤2×10-7 mol•L-1，并恢復至室溫，所加入的NaOH的固體質量至少為0.092 g．
（3）NH3•H2O的濃度對納米NiO的產率產生很大影響．圖2為NiSO4的物質的量一定時，不同的反應物配比對納米氧化鎳收率的影響．請解釋反應物NH4HCO3和NiSO4 的物質的量比在2.5至4.0時，收率升高的原因HCO3-和NH4+水解相互促進，且隨著NH4HCO3的濃度增大，NH3•H2O的濃度也隨之增大，有利于納米NiO的生成．
（4）制備納米 NiO 時，加入一些可溶于水的有機物（如：吐溫-80）能制得更優質的納米材料，原因是吐溫-80分子包裹在前體顆粒表面，阻止了顆粒團聚（聚集），從而緩慢結晶得到顆粒大小均勻的NiO前體．
（5）沉降體積是超細粉體的一個重要參數，若顆粒在液相中分散性好，則沉降體積較小；若顆粒分散性較差，則易引起絮凝沉降體積較大．圖3是吐溫-80 的加入量與前體在液體石蠟中沉降體積的關系曲線．
通過圖3分析，吐溫-80的最佳加入量為1.25 mL．
（6）NiOOH是制備鎳鎘電池的原料，某鎳鎘電池的總反應為Cd+2NiOOH+2H2O $?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2
該電池放電時正極電極反應式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．炎熱的夏天暴雨之前，空氣中水蒸氣含量大，氣壓低，魚因缺氧出現翻塘死魚現象，若不及時人工增氧會使魚大量死亡，造成經濟損失，請說明魚塘翻塘缺氧的原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分子式為C7H8O2并能與金屬鈉反應的芳香化合物有（　　）
A．9種B．10種C．11種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應：2SO2+O2?2SO3，并達到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率（　　）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

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