Question

5．N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 某密閉容器盛有0.2molSO₂和0.1molO₂，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.4N_A
• B． 標準狀況下，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數為N_A
• C． 1L0.1mol/LCuCl₂溶液中含有Cu²⁺離子數小于0.1N_A
• D． 1mol/L醋酸溶液中含有的H⁺離子數小于N_A

Answer 1

分析 A．二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫是可逆反應不能進行徹底；
B．四氧化二氮與二氧化氮存在轉化平衡，導致氣體分子數減小；
C．銅離子易發生水解；
D．溶液的體積不確定．

解答 解：A．二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫是可逆反應不能進行徹底，0.2molSO₂和0.1molO₂在一定條件下，充分反應生成SO₃的分子數小于0.4N_A ，故A錯誤；
B．標準狀況下，22.4LNO的物質的量為1mol、11.2L O₂的物質的量為0.5mol，二者反應后生成了1mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉化平衡，所以反應后混合氣體的物質的量小于1mol，混合后氣體的分子總數小于N_A，故B錯誤；
C．銅離子易發生水解，Cu²⁺離子數小于0.1N_A，故C正確；
D．溶液的體積不確定，H⁺離子數可能大于N_A，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下三氧化硫不是氣體，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，B為易錯點，注意明確二氧化氮與四氧化二氮之間的轉化平衡．