Question

19．醫藥工業的重要原料高碘酸鈉可采用氯氣氧化法制備．工藝流程如圖：

①洗滌Na₃H₂IO₆沉淀時，主要是除去氯化鈉．
②硝酸酸化得到的另一鹽類副產物為NaNO₃（寫化學式）．
③寫出氧化過程中發生反應的離子方程式I₂+2OH^-+7Cl₂═2H₂IO₆^3-+14Cl^-+8H₂O．

Answer 1

分析 ①單質碘與氯氣、氫氧化鈉反應：I₂+2NaOH+7Cl₂═2Na₃H₂IO₆+14NaCl+8H₂O，洗滌是除去沉淀上附著的雜質；
②硝酸酸化時生成硝酸鈉和高碘酸鈉；
③根據化學方程式書寫．

解答 解：①單質碘與氯氣、氫氧化鈉反應：I₂+2NaOH+7Cl₂═2Na₃H₂IO₆+14NaCl+8H₂O，洗滌是除去沉淀上附著的雜質，由方程式可知，雜質為NaCl，所以洗滌Na₃H₂IO₆沉淀時，主要是除去氯化鈉；
故答案為：氯化鈉；
②硝酸酸化時生成硝酸鈉和高碘酸鈉，所以硝酸酸化得到的另一鹽類副產物為硝酸鈉；
故答案為：NaNO₃；
③單質碘與氯氣、氫氧化鈉反應：I₂+2NaOH+7Cl₂═2Na₃H₂IO₆+14NaCl+8H₂O，則其離子方程式為：I₂+2NaOH+7Cl₂═2Na₃H₂IO₆+14NaCl+8H₂O；
故答案為：I₂+2NaOH+7Cl₂═2Na₃H₂IO₆+14NaCl+8H₂O．

點評 本題考查了物質的制備流程，題目難度不大，注意分析物質的制備流程是解題的關鍵，側重于考查學生的分析能力．