Question

10．下列實驗方案設計正確的是（　　）

• A． 分解高錳酸鉀制取氧氣后，殘留在試管內壁上的黑色物質可用濃鹽酸洗滌
• B． 失去標簽的AgNO₃溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl₃溶液可選用（NH₄）₂CO₃ 溶液作鑒別試劑
• C． 用銅絲代替鉑絲做焰色反應
• D． 把SO₂氣體通入酸性KMnO₄溶液中，KMnO₄溶液的顏色褪去，即可證明SO₂具有漂白性

Answer 1

分析 A．二氧化錳與濃鹽酸反應；
B．AgNO₃溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl₃溶液分別與（NH₄）₂CO₃ 溶液反應的現象為：白色沉淀、無色無味氣體、刺激性氣體、白色沉淀；
C．銅的焰色反應為綠色；
D．SO₂氣體通入酸性KMnO₄溶液中發生氧化還原反應．

解答 解：A．留在試管內壁上的黑色物質為二氧化錳，加熱時與濃鹽酸反應，可洗滌除去，故A正確；
B．AgNO₃溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl₃溶液分別與（NH₄）₂CO₃ 溶液反應的現象為：白色沉淀、無色無味氣體、刺激性氣體、白色沉淀和氣體，能鑒別，故B正確；
C．銅的焰色反應為綠色，則不能用銅絲代替鉑絲做焰色反應，故C錯誤；
D．SO₂氣體通入酸性KMnO₄溶液中發生氧化還原反應，體現二氧化硫的還原性，與漂白性無關，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、焰色反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．