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一定溫度下,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g)△H>0,反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列說法不正確的是( )

A.若縮小容器的體積,則容器中氣體的顏色先變深后又變淺,且比原平衡顏色深

B.若壓強(qiáng)不變,向容器中再加入一定量的N2O4,再次達(dá)到平衡時各種物質(zhì)的百分含量不變

C.若體積不變,向容器中再加入一定量的N2O4,平衡向逆反應(yīng)方向移動,再次平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低

D.若體積不變,升高溫度,再次平衡時體系顏色加深

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是(  )
A.放電時鋅做負(fù)極
B.充電時電池的正極和電源的正極相連
C.充電時氫氧化鐵被氧化
D.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol e-,有2 mol FeO42-被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液,電解一段時間后,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液變化的說法正確的是(  )
A.電解質(zhì)溶液的濃度增大,pH減小B.電解質(zhì)溶液的濃度增大,pH增大
C.電解質(zhì)溶液的濃度減小,pH減小D.電解質(zhì)溶液的濃度不變,pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是(  )
A.原子序數(shù)越大,原子半徑一定越大
B.電子層數(shù)多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大
C.元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡單重復(fù)
D.按C、N、O、F的順序,元素的最高正價依次升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是(  )
A.分解高錳酸鉀制取氧氣后,殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用濃鹽酸洗滌
B.失去標(biāo)簽的AgNO3溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可選用(NH42CO3 溶液作鑒別試劑
C.用銅絲代替鉑絲做焰色反應(yīng)
D.把SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中,KMnO4溶液的顏色褪去,即可證明SO2具有漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

100ml 6mol/L H2SO4與過量鐵粉反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的( )

A.Na2SO4(s) B.NaOH C.(NH4)2SO4(s) D.CH3COONa溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

能降低反應(yīng)所需的活化能的是( )

A.降低溫度 B.使用催化劑 C.增大壓強(qiáng) D.增加濃度

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江蘇省高一上10月階段測化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

人們常根據(jù)物質(zhì)各種特點(diǎn)對物質(zhì)進(jìn)行分類.下列分類中,前者包含后者的是( )

A.氧化物、化合物 B.溶液、分散系

C.含氧酸、酸 D.化合物、電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.(1)工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
已知在25℃時:①C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)△H1═-111kJ/mol
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H2=-242kJ/mol
③C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H3=-394kJ/mol
試計(jì)算25℃時一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol.
(2)已知上述反應(yīng)在427℃時的平衡常數(shù)是9.4.如果反應(yīng)開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L,計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率75.4%.(保留3位有效數(shù)字).$\frac{7πm}{12qB}$≈3.07.
(3)對于化學(xué)反應(yīng),速率也是研究的重要內(nèi)容.在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0.達(dá)到平衡后,以下能加快反應(yīng)速率的是①⑤
①保持容器容積不變,向其中加入1mol H2
②保持容器容積不變,向其中加入1mol N2(N2不參加反應(yīng)).
③保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol N2(N2不參加反應(yīng)).
④保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol H2和1mol I2
⑤提高起始的反應(yīng)溫度.
(4)2.0mol PCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):
PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g).達(dá)平衡時,PCl5為0.40mol,如果此時移走1.0mol PCl3和0.5molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是C
A.0.4mol      B.0.2mol     C.小于0.2mol     D.大于0.2mol,小于0.4mol
(5)已知25℃下,醋酸溶液中存在下述關(guān)系:$R=\frac{mv}{qB}$=1.75×10-5其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù).若醋酸的起始濃度為0.010mol/L,平衡時c(H+)=4.18×10-4mol/L.($\sqrt{17.5}$≈4.18)
(提示:醋酸的電離常數(shù)很小,平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010mol/L)
(6)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時,溶液的pH>7(填<、>、=)離子反應(yīng)總方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.

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同步練習(xí)冊答案
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