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能降低反應所需的活化能的是（）

A．降低溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強 D．增加濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某無色透明的強酸性溶液中，可能大量存在的離于組是（　　）

A．

K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．

Al³⁺、Na⁺、NO₃^-

C．

NH₄⁺、OH^-、SO₃^2-

D．

Ag⁺、Cu²⁺、HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．醫藥工業的重要原料高碘酸鈉可采用氯氣氧化法制備．工藝流程如圖：

①洗滌Na₃H₂IO₆沉淀時，主要是除去氯化鈉．
②硝酸酸化得到的另一鹽類副產物為NaNO₃（寫化學式）．
③寫出氧化過程中發生反應的離子方程式I₂+2OH^-+7Cl₂═2H₂IO₆^3-+14Cl^-+8H₂O．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在密閉容器中發生如下反應：N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，反應達到平衡時，下列說法不正確的是（）

A．若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深

B．若壓強不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達到平衡時各種物質的百分含量不變

C．若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應方向移動，再次平衡時N2O4的轉化率將降低

D．若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，紅色)H＋(溶液)＋In－(溶液，黃色) 而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（）

A．紅色變深 B．黃色變淺 C．黃色變深 D．褪為無色

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上10月階段測化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）按要求寫出下列反應的離子方程式

①人體胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內，當胃酸過多時，醫生通常用胃舒平【氫氧化鋁】給病人治療。該反應的離子方程式為

②實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是

③表面附有鐵銹（成分是Fe2O3）的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是反應片刻后，可觀察到有氣體產生，其離子方程式是

（2）按要求將化學方程式改為離子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（3）寫出離子反應方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應的一個化學方程式

（4）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子。現進行以下實驗：

A、用PH試紙檢驗溶液，發現溶液呈強酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變為堿性，無沉淀產生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生。

①根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有。

②寫出C中發生反應的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的

A．原子數 B．密度

C．分子數 D．質子數

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化學能轉化為電能的四種裝置的說法正確的是

電池Ⅰ 電池Ⅱ 電池Ⅲ 電池Ⅳ

A．電池Ⅰ中鋅是正極

B．電池Ⅱ是一次電池

C．電池Ⅲ工作時，氫氣發生還原反應

D．電池Ⅳ工作時，電子由鋅通過導線流向碳棒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）反應3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
?增加Fe的量，其正反應速率的變化是不變（填增大、不變、減小，下同）
?將容器的體積縮小一半，其正反應速率增大，逆反應速率增大．
?保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應速率不變，逆反應速率不變．
保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應速率減小，逆反應速率減小．
（2）在一定條件下，將2mol A和2mol B混合于容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反應達到平衡狀態時，生成0.8mol D，同時測得C的濃度為0.4mol/L．請填寫下列空白：x=2；B的轉化率為20%．
?如果其他條件不變，將容器的容積變為1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是體積減小，反應物的濃度增大，因為使反應速率增大．平衡時反應物的轉化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是反應前后氣體的總體積無變化，平衡不發生移動．
?如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，起始時加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡時各物質的體積分數與原平衡時完全相同，則還應加入B物質$\frac{4}{3}$mol．

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