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下列有關化學研究的正確說法是

A. 同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規律

B. 對于同一個化學反應，無論是正反應還是逆反應，其反應的焓變相同

C. 根據11～17號元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性遞變規律，推出同周期元素的金屬性、非金屬性遞變規律

D. 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規律

練習冊系列答案

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取標準狀況下CH4和過量O2的混合氣體840 mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g。請計算：

（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標準狀況下）；

（2）原混合氣體中CH4與O2的體積比。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某一氯代烴A經水解后再氧化，最終得到有機物B，A的一種同分異構體經水解得到有機物C，B和C可發生酯化反應生成酯D，則D可能是（）

A．（CH3）2CHCOOC（CH3）3

B．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2

C．CH3（CH2）2COOCH2（CH2）2CH3

D．（CH3）2CHCOOCH2CH2CH3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g） ΔH<0，是工業制硫酸的主要反應之一。

（1）該反應過程的能量變化如右圖所示：E的大小對該反應的反應熱有無影響_______（填“有”或“無”），該反應通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_______。

A．△H B．E C．△H – E D．△H + E

（2）某溫度下，甲同學將2 mol SO2和1 mol O2置于密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖①所示，若A點二氧化硫的平衡濃度為0.04 mol/L，則容器的體積為_______L；圖①中B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為________________；反應到達平衡時，時間t1時縮小容器體積，請在圖②中畫出時間t1之后反應速率變化圖像；圖③為壓強等于0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系圖，圖中T2_____T1（填寫“大于”或“小于”）