Question

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g） ΔH<0，是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。

（1）該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如右圖所示：E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響_______（填“有”或“無(wú)”），該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_______。

A．△H B．E C．△H – E D．△H + E

（2）某溫度下，甲同學(xué)將2 mol SO2和1 mol O2置于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖①所示，若A點(diǎn)二氧化硫的平衡濃度為0.04 mol/L，則容器的體積為_(kāi)______L；圖①中B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為_(kāi)_______________；反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，時(shí)間t1時(shí)縮小容器體積，請(qǐng)?jiān)趫D②中畫(huà)出時(shí)間t1之后反應(yīng)速率變化圖像；圖③為壓強(qiáng)等于0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系圖，圖中T2_____T1（填寫(xiě)“大于”或“小于”）

（3）在2 L的密閉容器中，乙同學(xué)投入2 mol SO2和b mol O2，25 min時(shí)達(dá)到平衡，如下圖所示，在35 min時(shí)，改變某一條件，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，70 min時(shí)，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，回答下列問(wèn)題：

①10 min時(shí)，v(SO2)正________v(SO3)逆（填“＞”“＜”或“=”）

②求0～10 min時(shí)，v(O2)=______________

③反應(yīng)開(kāi)始至35 min時(shí)，測(cè)得反應(yīng)共放熱138.6 kJ，則反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）△H=____kJ/mol

④35 min時(shí)，改變的條件可能是___________________

a．加入更多的V2O5

b．從容器中分離出少量O2

c．投入一定量的SO3

d．降低反應(yīng)溫度

e．往容器中加入N2，使容器壓強(qiáng)增大

Answer 1