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18．有機物結構如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）
A．與稀H2SO4共熱，生成2種有機物
B．該有機物的分子式為C14H10O9
C．常溫下，能與NaHCO3溶液反應放出CO2
D．能發生堿性水解反應，1mol該有機物完全反應消耗掉8molNaOH

分析 該物質中含有苯環、酚羥基、羧基、酯基，具有苯、酚、羧酸、酯的性質，能發生氧化反應、加成反應、酯化反應、取代反應、水解反應、中和反應等，根據結構簡式確定分子式，據此分析解答．

解答 解：A．含有酯基，且該分子是對稱結構，酸性條件下水解生成一種物質3，4，5-三羥基苯甲酸，故A錯誤；
B．根據結構簡式知，分子式為C14H10O9，故B正確；
C．含有羧基，所以能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故C正確；
D．酚羥基、羧基及酯基水解生成的酚羥基和羧基能和NaOH反應，1mol該有機物完全反應消耗掉8molNaOH，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，把握官能團及其性質關系即可解答，側重考查酚、羧酸、酯的性質，注意酯基水解生成的酚羥基能和氫氧化鈉反應，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某同學測得物質的量濃度均為0.01mol•L-1的醋酸和醋酸鈉的混合溶液呈酸性后，得出下列關系式，你認為不正確的是（　　）
A．c（CH3COO -）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO -）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH -）
C．c（Na+）=c（CH3COO -）=0.01mol•L-1D．c（CH3COOH）+c（CH3COO -）=0.02mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數均比E（雙核18電子離子）的電子數少8．
（1）A與B結合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為第3周期ⅢA族乙與甲的水溶液反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）B與E結合成化合物丙，其中離子數之比為2：1，A與D結合成化合物丁，丁與丙反應產生無色無味的氣體，該反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（3）有一種液態氮氫化合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質量比為7：1，與E的電子數相同，是“神舟七號”飛船發射時使用的高能燃料之一，結構分析發現該分子結構中只有單鍵，與氨相似，則戊的結構式為，1mol戊與過量鹽酸反應的離子方程式是N2H4+2H+═N2H62+         戊在氧化還原反應中與H2O2相似，既可作氧化劑，又可作還原劑，根據價態分析產生這種情況的原因是N2H4中氮元素的化合價為-2價，既可以升高，又可以降低；8g液態戊與液態雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環境的氣態物質，放出375kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-1 500 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．可逆反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）達到平衡時，測得氣體的總質量為m g，混合氣體的物質的量n mol．當改變某一條件使平衡向左移動達到新的平衡時，混合氣體物質的量的變化值△n=x，且m＞12x，n＞x．
（1）達到新的平衡時，混合氣體的平均相對分子質量為$\frac{m-12x}{n-x}$；
（2）達到新的平衡時，混合氣體的平均相對分子質量的變化值△M=$\frac{x（m-12n）}{n（n-x）}$；
（3）若混合氣體的平均相對分子質量呈下列變化趨勢，請確定m和n的關系；
①若混合氣體的平均相對分子質量增大，則有m＞12n；
②若混合氣體的平均相對分子質量不變，則有m=12n；
③若混合氣體的平均相對分子質量減小，則有m＜12n．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）寫出X、Y、Z、L可形成的兩種具有18電子的分子的化學式H2O2、N2H4等
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為34，其最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4．
（4）蛋白質水解的最終產物是氨基酸，寫出最簡單的氨基酸的結構簡式H2NCH2COOH．
（5）用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，一段時間后陽極附近生成一種難溶物R．寫出陽極發生的電極反應式：Al-3e-=Al3+（只寫第一步反應）；生成難溶物R的離子反應方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
B．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合：NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3↑+2H2O
C．氯氣通入冷的燒堿溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
D．碳酸氫鎂溶液中加入過量的石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．1L混合溶液中含SO42- 0.00025mol，Cl-0.0005mol，NO3- 0.00025mol，Na+ 0.00025mol，其余為H+，則H+物質的量濃度為（　　）
A．0.0025 mol•L-1B．0.0001mol•L-1C．0.001mol•L-1D．0.005mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．甲醛、乙醛、乙酸和乳酸組成的混合物中，測知氫元素的質量分數為9%，則其中氧元素的質量分數為37%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．幾種物質的溶度積常數見下表：
物質Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為得純凈CuCl2溶液，宜加入CuO或堿式碳酸銅、氫氧化銅調至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．
（2）過濾后，將所得濾液經過蒸發濃縮，冷卻結晶操作，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（3）由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進行的操作是在HCl氣氛中加熱．
（4）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL．（已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．）
①可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點的現象是淀粉由藍色變成無色且半分鐘不變化．
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質量百分數為85.5%．

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