Question

10．1L混合溶液中含SO₄^2- 0.00025mol，Cl^-0.0005mol，NO₃^- 0.00025mol，Na⁺ 0.00025mol，其余為H⁺，則H⁺物質的量濃度為（　　）

• A． 0.0025 mol•L^-1
• B． 0.0001mol•L^-1
• C． 0.001mol•L^-1
• D． 0.005mol•L^-1

Answer 1

分析 混合液中一定滿足電荷守恒，即：溶液中的陽離子帶電的電荷量與陰離子所帶電電荷量相等，據此結合題中數據列式計算．

解答 解：因溶液中的離子有Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄²、H⁺，設H⁺物質的量濃度為c，
溶液不顯電性，溶液中的陽離子帶電的總電荷量與陰離子所帶電的總電荷量相等，
則：0.00025mol×2+0.0005mol×1+0.00025mol×1=0.00025mol×1+c×1L，
解得：c=0.001mol/L，
故選C．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，明確電荷守恒為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．