Question

4．稱取基準物Na₂CO₃ 0.1580g標定HC1溶液的濃度，消耗HCl溶液24.80mL，計算此HC1溶液的濃度為多少？

Answer 1

分析 根據碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，恰好完全反應后所得溶液為氯化鈉溶液，最后利用計算公式c=$\frac{n}{V}$，由此分析解答進行解答．

解答 解：設HC1溶液的物質的量為xmol，
Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106g          2mol
0.1580g      xmol  
$\frac{106g}{0.158g}=\frac{2mol}{xmol}$
解之得：x=0.0030mol，所以c=$\frac{0.0030mol}{24.80mL×1{0}^{-3}L/mL}$=0.12mol/L，
答：此HC1溶液的濃度為0.12mol/L．

點評 根據反應的化學方程式可表示反應中各物質的是之比，由反應中某種物質的質量可計算出反應中其它物質的質量，結合c=$\frac{n}{V}$進行計算求解．