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19.對于反應:N2+O2?2NO,在密閉容器中進行,下列條件中不能加快化學反應速率的是(  )
A.縮小體積使壓強增大B.體積不變充入N2使氣體壓強增大
C.體積不變充入Ne使氣體壓強增大D.升高溫度

分析 升高溫度、增大壓強、增大濃度等,均可加快反應速率,以此來解答.

解答 解:A.縮小體積使壓強增大,活化分子數目增大,反應速率加快,故A不選;
B.體積不變充入N2使氣體壓強增大,氮氣濃度增大,活化分子數目增大,反應速率加快,故B不選;
C.體積不變充入Ne使氣體壓強增大,反應體系中各物質的濃度不變,則反應速率不變,故C選;
D.升高溫度,活化分子百分數增大,反應速率加快,故D不選;
故選C.

點評 本題考查化學反應速率的影響因素,為高頻考點,把握溫度、濃度、壓強對反應速率的影響為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意選項C為解答的易錯點,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H;
已知該反應在 T℃時,平衡常數K=9.0.請回答:
(1)假定該反應是在恒容條件下進行,下列能判斷該反應已達到平衡的是AD;
A、消耗1mol N2同時生成1mol O2
B、混合氣體密度不變;
C、混合氣體平均相對分子質量不變;         
D、2v(N2)=v(NO);
(2)如圖是反應N2(g)+O2(g)?2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”圖,由圖A可以推知該反應為吸熱反應(填“吸熱”或“放熱”).由圖B可知,與a對應的條件相比,b改變的條件可以是加入催化劑或增大壓強;
(3)T℃時,某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為0.20mol•L-1、0.20mol•L-1和0.50mol•L-1,此時反應N2(g)+O2(g)?2NO(g)向正反應方向進行(填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”),平衡時,N2在混合氣體的體積百分數為多少?(在答題卡上寫出具體計算過程,結果保留2位有效數字)

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

10.某有機物X能發生水解反應,水解產物為Y和Z.同溫同壓下,Y和Z的相對分子質量相同,化合物X可能是(  )
A.葡萄糖B.甲酸乙酯C.乙酸乙酯D.蔗糖(C12H22O11

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.某有機化合物M的結構簡式為,有關該化合物的敘述正確的是(  )
A.該有機物屬于芳香烴
B.該有機物不易溶于水
C.該有機物的原子一定處于同一平面
D.該有機物只能發生加成反應和酯化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.某藥物的結構簡式為,1mol該物質與足量的NaOH溶液反應,消耗NaOH的物質的量為(  )
A.3 molB.4 molC.5 molD.4n mol

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

4.稱取基準物Na2CO3 0.1580g標定HC1溶液的濃度,消耗HCl溶液24.80mL,計算此HC1溶液的濃度為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.將1molCO與1molCO2相比較.正確的是(  )
A.分子數為1:1B.原子數3:2C.電子數1:1D.質子數2:3

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

12.25℃時,下列各溶液中有關物質的量濃度的關系正確的是(  )
A.pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-
B.Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
C.NaHCO3溶液中:c(OH-)+c(H2CO3)=c(H+)+c(CO32-
D.常溫下,pH=4.75、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.為了證明銅與稀硝酸反應產生的是NO,某校學生實驗小組設計了一個實驗,其裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為一個用金屬絲固定的干燥管,內裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的打氣球.
(1)實驗時,為在E燒瓶中收集到NO,以便觀察顏色,必須事先除去其中的空氣.其中第一步實驗操作為將B伸入A的溶液中.從裝置的設計看,確定E中空氣已被趕盡的實驗現象是C中澄清石灰水變渾濁.
(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產生無色氣體,其反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.有人認為E中收集到的可能是H2而不是NO,如何證明?將F氣球中空氣壓入E中,有紅棕色氣體生成.
(3)氮氧化物進入大氣后,不僅會形成硝酸型酸雨,還可能形成光化學煙霧.因此裝置D的作用是吸收尾氣,防止空氣污染.
(4)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應的化學方程式如下:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,據此信息寫出NO2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O.
(5)汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳,經過排氣管中的催化轉化器轉化為對大氣無污染的物質.寫出該反應的化學方程式:2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2

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