Question

15．鋅-碳硫酸原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　　）

• A． 正極反應(yīng)為：Zn-2e^-═Zn²⁺
• B． 電池反應(yīng)式為：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑
• C． 在閉合電路中，電子從碳極流向鋅極
• D． 溶液中的H⁺移向鋅極

Answer 1

分析 A、鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、電極反應(yīng)是鋅與氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式為：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
C、原電池中，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
D、原電池中陽離子向正極移動．

解答 解：A、鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-═Zn²⁺，故A錯誤；
B、電極反應(yīng)是鋅與氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式為：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，故B正確；
C、原電池中，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子從鋅極流向碳極，故C錯誤；
D、原電池中陽離子向正極移動，所以溶液中的H⁺移向碳極，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池的工作原理，為高考常見題型，注意把握工作原理以及電極方程式的書寫，題目難度中等．