Question

12．在標準狀況下有：①6.72L CH₄，②3.01×10²³個HCl分子，③13.6g H₂S，④0.2mol NH₃．下列對這四種氣體的描述不正確的是（　　）

• A． 體積 ②＞③＞①＞④
• B． 密度 ②＞③＞④＞①
• C． 質量 ②＞③＞④＞①
• D． 氫原子個數 ①＞③＞④＞②

Answer 1

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算6.72LCH₄的物質的量，根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算HCl的物質的量，根據n=$\frac{m}{M}$計算13.6gH₂S的物質的量．
A．相同條件下體積之比等于物質的量之比；
B．相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比；
C．根據m=nM計算甲烷、HCl、氨氣的質量，據此判斷；
D．根據各分子含有的H原子數目，計算各物質含有的H原子物質的量，據此判斷．

解答 解：①6.72LCH₄的物質的量n=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
②3.01×10²³個HCl的物質的量n=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，
③13.6gH₂S的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，
④0.2molNH₃．
A．根據V=nV_m知，相同條件下體積之比等于物質的量之比，故體積②＞③＞①＞④，故A正確；
B．根據ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，故密度②＞③＞④＞①，故B正確；
C．根據m=nM知，甲烷質量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨氣的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，故質量②＞③＞①＞④，故C正確；
D．甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氫中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數目①＞③＞④＞②，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質的量的基本公式中各個物理量之間的關系是解本題關鍵，靈活運用基本公式分析解答即可，題目難度中等．