Question

7．Cl₂是紡織工業常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S₂O₃^2-和Cl₂反應的產物之一為SO₄^2-．下列說法不正確的是（　　）

• A． 該反應中的還原劑是S₂O₃^2-
• B． 該反應的氧化產物是Cl^-
• C． 上述反應中，每生成1 mol SO₄^2-，可脫去2 mol Cl₂
• D． 根據該反應可判斷氧化性：Cl₂＞SO₄^2-

Answer 1

分析 反應的離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+10OH^-=2SO₄^2-+8Cl^-+5H₂O，從化合價變化的角度判斷氧化還原反應中電子轉移情況，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，由此分析解答．

解答 解：反應的離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+10OH^-=2SO₄^2-+8Cl^-+5H₂O，則
A．反應中S元素的化合價升高，被氧化，則S₂O₃^2-為還原劑，故A正確；
B．氧化產物是硫酸根離子，而不是氯離子，故B錯誤；
C．由反應的方程式可知，每生成lmolSO₄^2-，可脫去2molCl₂，故C正確；
D．氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，反應中氧化性：Cl₂＞SO₄^2-，故D正確．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度中等，解答該題的關鍵是能夠寫出反應的離子方程式．