Question

2．若N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（　　）

• A． 1 mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數為N_A
• B． 在0℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有N_A個氫原子
• C． 25℃，1.01×10⁵Pa，64 g SO₂中含有的原子數為3 N_A
• D． 將0.1mol FeCl₃加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1N_A

Answer 1

分析 A、氯氣得電子后變為-1價；
B、求出氫氣的物質的量，然后根據氫氣為雙原子分子來分析；
C、求出二氧化硫的物質的量，然后根據二氧化硫中含3個原子來分析；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、氯氣得電子后變為-1價，故1mol氯氣得2N_A個電子，故A錯誤；
B、標況下22.4L氫氣的物質的量為1mol，而氫氣為雙原子分子，故1mol氫氣中含2N_A個氫原子，故B錯誤；
C、64g二氧化硫的物質的量為1mol，而二氧化硫中含3個原子，故1mol二氧化硫中含3N_A個原子，故C正確；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數小于0.1N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 q本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．