Question

在一容積為2L的密閉容器中加入1molA和3molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A（g）+2B（g）?3C（g），達平衡后生成1.5mol C，平衡混合氣中C的體積分數為ω；若將溫度升高到50℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為1.2mol．問：
（1）20℃時，平衡混合氣中C的體積分數ω=

 

，
該反應的平衡常數表達式K=

 

，
（2）該反應的平衡常數K隨溫度升高而

 

（填“增大”、“減少”或“不變”），
該反應的焓變△H

 

0（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：（1）根據平衡時C的物質的量，利用反應前后氣體體積相等，所以反應后物質的量沒變，仍然為1+3=4mol，再根據體積分數定義計算；根據平衡常數表達式書寫；
（2）由題意可知，升高溫度平衡時C的物質的量減小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故平衡常數K隨溫度升高而減小，正反應為吸熱反應．

解答： 解：（1）20℃時平衡時C的物質的量為1.5mol，則：A（g）+2B（g）?3C（g）因為反應前后氣體體積相等，所以反應后物質的量沒變，仍然為1+3=4mol，
故平衡時反應混合物總的物質的量為4mol，C的體積分數ω₁=

1.5mol

4mol

×100%=37.5%，
根據A（g）+2B（g）?3C（g），則平衡常數表達式K=

C(C) 3

C(A)C(B) 2

，故答案為：37.5%；

C(C) 3

C(A)C(B) 2

；
（2）由題意可知，升高溫度平衡時C的物質的量減小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故平衡常數K隨溫度升高而減小，正反應為放熱反應，即△H＜0，
故答案為：減小；＜．

點評：本題考查化學平衡的有關計算、化學平衡常數、體積分數的計算等，題目綜合性較大，難度中等，注意基礎知識的理解掌握．