Question

某同學設計了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗研究．據此回答下列問題：
（1）用上述裝置探究影響化學反應速率的因素．
①圓底燒瓶中發生反應的離子方程式是

 

．
②用上述裝置進行實驗，以生成9.0mL氣體為計時終點，相關數據如下表，所耗時間t₁＞t₂．比較實驗Ⅰ和Ⅱ可以得出的實驗結論是

 

．

序號	V（H2SO4）/mL	c（H2SO4）/mol?L-1	t/s
Ⅰ	40	1	t1
Ⅱ	40	4	t2

③若將鋅片換成含含雜質的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗的數據．則粗鋅片中所含雜質可能是（填序號）

 

．
A．石墨　　　　B．銀　　　　　C．銅　　　　　D．沙粒（二氧化硅）
（2）量氣管在讀數前，除了要恢復至常溫外，還要進行的操作是

 

．

Answer 1

考點：探究影響化學反應速率的因素

專題：實驗設計題

分析：（1）①鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，據此寫出反應的離子方程式；
②t₁＞t₂，說明實驗Ⅱ反應速率較大，二者濃度不同，根據物質的量濃度對反應速率的影響解答；
③測得的反應速率均大于上述實驗對應的數據，化學反應速率增大，所含雜質與鋅可形成原電池而加快反應速率，據此判斷；
（2）為了避免壓強對測定結果的影響，對量氣管讀數時需要調整左右兩管的液面高度相平，且視線與液面相平．

解答： 解：（1）①鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
②t₁＞t₂，說明實驗Ⅱ反應速率較大，二者濃度不同，說明在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大，
故答案為：其他條件不變時，增大反應濃度可加快反應速率；
③由反應速率大于上述實驗對應的數據可知所含雜質必能與鋅形成原電池，使反應速率增大，所含雜質可以是比鋅不活潑的：石墨、銀、銅等，所以ABC正確，
故答案為：ABC；
（2）對量氣管讀數時，要注意調整左右兩管的液面高度相平，且視線與液面相平，避免壓強影響測定結果，
故答案為：上下移動量氣管，使左右兩管液面高度相同．

點評：本題考查化學反應速率以及金屬的電化學腐蝕的實驗探究，題目難度中等，答題時注意實驗數據的處理、分析，把握實驗原理、根據實驗現象得出實驗結論．