Question

根據要求回答下列各題：
（Ⅰ）現有①Na₂O  ②SO₃  ③鐵  ④蔗糖  ⑤冰醋酸（純醋酸晶體） ⑥KNO₃晶體
⑦氫氧化鈉溶液等物質，請填空回答（填序號）：
以上物質在常溫下（1）能導電的是

 

；（2）屬于非電解質的是

 

；
（3）屬于電解質的是

 

；（4）屬于弱電解質的是

 

．
（Ⅱ）寫出下列反應的化學方程式：
（1）有H₂O參加的化合反應：

 

（2）有H₂O生成的分解反應：

 

（3）有HCl生成的置換反應：

 

（4）有HCl參加的復分解反應：

 

（Ⅲ）某有機混合物4.6g完全燃燒，將燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2g，經過濾得到20g沉淀．該有機樣品可能是：
A．C₂H₆O₂B．CH₄和C₂H₆的混合物C．C₂H₆O和C₃H₈O₃的混合物   D．CH₄O和C₃H₈O的混合物．

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算,化學方程式的書寫,電解質與非電解質,強電解質和弱電解質的概念

專題：

分析：（Ⅰ）水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質，在水溶液中能完全電離的是強電解質，不能完全電離的是弱電解質，在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質，大多數的有機物都是非電解質；單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態下能夠導電與否，都不是電解質或非電解質，能導電的物質--必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導電--是由于金屬中存在能自由移動的帶負電的電子；
（Ⅱ）根據化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應的特征，按照要求選擇合適的反應來回答；
（Ⅲ）石灰水共增重14.2g，為燃燒生成的二氧化碳與水的質量，20g沉淀為碳酸鈣的質量．有機物中的碳全部轉化為二氧化碳、氫全部轉化為水，計算二氧化碳、水的物質的量，進而計算C元素、H元素的質量，根據質量守恒判斷有機物中是否含有氧元素，根據原子守恒計算有機物的最簡式，結合選項判斷．

解答： 解：（1）③鐵⑦氫氧化鈉中含有自由移動的粒子，能導電；故答案為：③⑦；
（2）②SO₃④蔗糖在水溶液中和熔融狀態下都不能夠導電，屬于非電解質；故答案為：②④；
（3）①Na₂O⑤冰醋酸（純醋酸晶體） ⑥KNO₃晶體在水溶液或是熔融態時導電，屬于電解質，故答案為：①⑤⑥；
（4）冰醋酸（純醋酸晶體）在水溶液中部分電離，屬于弱電解質，故答案為：⑤；
（Ⅱ）（1）有H₂O參加的化合反應如：Na₂O+H₂O=2NaOH，故答案為：Na₂O+H₂O=2NaOH；
（2）有H₂O生成的分解反應，如H₂CO₃=H₂O+CO₂↑（堿、鹽等分解反應均可），故答案為：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑（堿、鹽等分解反應均可）；
（3）有HCl生成的置換反應，如：2HI+Cl₂=2HCl+I₂，故答案為：2HI+Cl₂=2HCl+I₂；
（4）有HCl參加的復分解反應，如：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（Ⅲ）20g沉淀為CaCO₃，其物質的量為

20g

100g/mol

=0.2mol，根據碳元素守恒可知，產生的二氧化碳為0.2mol，二氧化碳的質量為0.2mol×44g/mol=8.8g，其中碳元素質量為：0.2mol×12g/mol=2.4g，
石灰水增重14.2g，所以有機物燃燒生成的水的質量為：14.2g-8.8g=5.4g，物質的量為

5.4g

18g/mol

=0.3mol；氫元素質量為0.3mol×2×1g/mol=0.6g，
有機樣品共4.6gg，所以O元素物質的質量=4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，氧原子物質的量為：

1.6g

16g/mol

=0.1mol．
即有機物中碳、氫、氧原子的物質的量之比為0.2mol：0.3mol×2：0.1mol=2：6：1，即最簡式為C₂H₆O，最簡式中H原子已經飽和C原子，只有D選項中CH₄O和C₃H₈O按1：1混合時滿足題意，
故答案為：D．

點評：本題考查電解質的概念以及分類、化學反應類型的把握和反應方程式的書寫以及有機物分子式的確定，難度中等，根據質量守恒判斷有機物的是否含有氧元素是關鍵，注意掌握燃燒法根據守恒思想確定有機物分子式．