Question

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染的綠色水處理劑．工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄）濕法制備的主要反應方程為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O干法制備的主要反應方程為：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄下列有關說法不正確的是（　　）

• A、高鐵酸鉀與水反應時，水發生還原反應
• B、濕法中每生成1molNa₂FeO₄轉移3mol電子
• C、干法中每生成1molNa₂FeO₄轉移4mol電子
• D、K₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去H₂S、NH₃等，并使懸浮雜質沉降

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：K₂FeO₄處理水時，與水不發生氧化還原反應，具有強氧化性，且還原產物鐵離子水解生成膠體可凈化水，并利用化合價的變化計算轉移電子，以此來解答．

解答： 解：A．高鐵酸鉀與水不反應，故A錯誤；
B．濕法中每生成1molNa₂FeO₄，有1molFe（OH）₃參加反應，化合價由+3價升高到+6價，轉移電子3mol，故B正確；
C．干法中每生成1molNa₂FeO₄，有1molFeSO₄參加反應，化合價由+2價升高到+6價，轉移電子4mol，故C正確；
D．K₂FeO₄具有強氧化性，發生氧化還原反應能除去H₂S、NH₃等，可用于消毒殺菌，被還原為Fe³⁺，水解生成Fe（OH）₃，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質，故D正確．
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，注意不同制備方法的反應原理，把握元素化合價的判斷方法，從化合價變化的角度分析氧化還原反應，側重分析與遷移應用能力的考查，題目難度中等．