Question

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

• A、18g D₂O含有的電子數為10N_A
• B、1mol Na₂O₂與水完全反應時轉移電子數為2N_A
• C、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數為0.5N_A
• D、200mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-離子數的總和是N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．重水中含有10個電子，重水的摩爾質量為20g/mol，18g重水的物質的量為0.9mol，含有9mol電子；
B．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據1mol過氧化鈉與水反應生成氧氣的物質的量計算出轉移的電子數；
C．石墨烯中，每個C原子被其它3個六元環共用，每個六元環中含有碳原子數為：

1

3

×6=2，據此計算出12g碳形成的六元環數目；
D．鐵離子在溶液中部分水解，導致鐵離子數目減少．

解答： 解：A．18g重水的物質的量為0.9mol，0.9mol重水中含有9mol電子，含有的電子數為9N_A，故A錯誤；
B．1mol過氧化鈉與足量水反應生成0.5mol氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價為-1價，生成0.5mol氧氣轉移了1mol電子，轉移電子數為N_A，故B錯誤；
C．12g石墨烯中含有1mol碳原子，每個六元環中含有碳原子數為：：

1

3

×6=2，則1mol碳原子形成的六元環的物質的量為：1mol×

1

2

=0.5mol，含有六元環的個數為0.5N_A，故C正確；
D．200mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，含有硫酸鐵的物質的量為0.2mol，含有0.6mol硫酸根離子，由于鐵離子部分水解，含有的鐵離子小于0.2mol，則Fe³⁺和SO₄^2-離子數的總和小于N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，選項C為難點，注意利用均攤法進行計算．