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某原電池裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、石墨棒為負極
B、鐵片的質量減少
C、硫酸被氧化
D、電子從石墨棒流向鐵片
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：在用鐵、石墨和硫酸組成的原電池裝置中，鐵的活潑性大于石墨的活潑性，所以鐵片作負極，負極上鐵失電子發生氧化反應，石墨作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，以此解答．
解答： 解：A、在用鐵、石墨和硫酸組成的原電池裝置中，鐵的活潑性大于石墨的活潑性，所以鐵片作負極，石墨作正極，故A錯誤；
B、鐵片作負極，負極上鐵失電子發生氧化反應，鐵片的質量減少，故B正確；
C、石墨作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，即硫酸被還原，故C錯誤；
D、電子從負極沿導線流向正極，即從鐵流向石墨，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查原電池知識，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意把握原電池的組成以及工作原理，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

m克焦炭與x克氧氣置于密閉容器中，在一定條件下充分反應后恢復到原來的溫度，容器中反應物均無剩余．設反應前后壓強分別為P1、P2，以下說法正確的是（　�。�
A、如果P1=P2，m≥3x/8
B、如果2P1=P2，m≤3x/4
C、如果P1＜P2＜2P1，3x/4＞m＞3x/8
D、無論前后壓強如何變化，m=3x/8

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的結構或性質的敘述錯誤的是（　　）
A、水是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致
B、由極性鍵形成的分子不一定是極性分子
C、H2O、HF、NH3、CH4的沸點依次降低
D、分子晶體中一定存在分子間作用力，可能有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L CH3CH2OH中碳原子數為2NA
B、常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數為6NA
C、0.2 mol?L-1 NaHCO3溶液中含Na+數為0.2NA
D、標準狀況下，22.4L Cl2與足量的鐵粉完全反應轉移電子數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　�。�
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
ANH4Cl是強酸弱堿鹽將NH4Cl溶液蒸干可制備NH4Cl固體
BFe3+有強氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
CSO2有還原性用SO2可使溴水褪色
DCl2有漂白性用Cl2可與石灰乳反應制備含氯消毒劑
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體碘在受熱時發生升華現象，有關敘述正確的是（　　）
A、碘受熱升華，破壞的是分子間作用力，未破壞I-I共價鍵，因此未發生吸熱反應
B、碘受熱升華，吸收熱量，發生了吸熱反應
C、碘升華，未破壞共價鍵，不供應熱量也能發生
D、碘升華過程中，熱能轉變為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，1mol O2和N2混合氣體的體積約為22.4L
B、1mol氣體的體積約為22.4L
C、1mol酒精在標準狀況下的體積約為22.4L
D、22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染的綠色水處理劑．工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）濕法制備的主要反應方程為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O干法制備的主要反應方程為：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4下列有關說法不正確的是（　�。�
A、高鐵酸鉀與水反應時，水發生還原反應
B、濕法中每生成1molNa2FeO4轉移3mol電子
C、干法中每生成1molNa2FeO4轉移4mol電子
D、K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去H2S、NH3等，并使懸浮雜質沉降

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科目：高中化學 來源： 題型：

X和Y均為短周期元素，已知aXn-比bYm+多兩個電子層，則下列說法正確的是（　　）
A、b＜5
B、X只能位于第三周期
C、a+n-b+m=10或16
D、Y不可能位于第二周期

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