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4．下列各項古代工、農業活動中，其原理不涉及化學反應的是（　　）

A．水車灌溉	B．糧食釀醋	C．黏土燒磚	D．濕法煉銅

A．

B．

C．

D．

分析 A．水車灌溉沒有新物質生成；
B．糧食釀醋有新物質乙酸生成；
C．黏土燒磚有新物質生成；
D．濕法煉銅有新物質銅生成．

解答解：A．水車灌溉沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；
B．糧食釀醋有新物質乙酸生成，屬于化學變化，故B錯誤；
C．黏土燒磚有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；
D．濕法煉銅有新物質銅生成，屬于化學變化，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查化學反應與生活、生產，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗的操作、現象和結論均正確的是（　　）

選項	實驗操作	實驗現象	實驗結論
A	NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合	生成白色沉淀	結合H⁺的能力： CO₃^2-＜AlO₂^-
B	常溫下，相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中	濃硫酸中鋁片先溶解完	反應物濃度越大，反應速率越快
C	向2mL 2%的CuSO₄溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機試劑X的溶液，加熱	未出現磚紅色沉淀	有機試劑X中不含醛基
D	2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl₂溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl₃溶液	白色沉淀轉化為紅褐色沉淀	溶解度： Mg（OH）₂＞Fe（OH）₃

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

現有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大．A的基態原子核外電子占據3個能級，最外層電子數是電子層數的2倍．基態B原子與A同周期，p能級達到半充滿．C原子電子層數與最外層電子數相等．B和E同主族，基態D原子的價層電子排布通式為ns²np¹．
請回答下列問題：
（1）基態E原子的價電子排布式為4s²4p³．
（2）上述5種元素中，電負性最大的元素是N，lmolAB^-中含有π鍵的數目是2N_A．
（3）BO${\;}_{3}^{-}$的空間構型為平面三角形，寫出它的一種等電子體CO₃^2-．
（4）B、C可組成二種新型無機非金屬材料CB，具有尉高溫，耐磨性能．它的晶體類型為原子晶體，其晶胞與金剛石晶胞相似，已知晶胞邊長為apm，則該晶胞的密度為$\frac{1.64×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm³．（用含a、N_A的式子表示）．
（5）D、B可組成第三代半導體材料，其晶胞如圖所示，它的化學式為GaN．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．

氨催化氧化是硝酸工業的基礎，在某催化劑作用下只發生主反應①和副反應②，有關物質產率與溫度的關系如圖
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1 ①
4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1 ②
下列說法中正確的是（　　）

	A．	在400℃時，反應①未達平衡，反應②達到平衡
	B．	800℃后再升高溫度，反應①的平衡逆向移動；反應②的平衡正向移動
	C．	加壓可提高NH₃生成NO的轉化率
	D．	N₂氧化為NO的熱化學方程式為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ•mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設N_A為阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	17g羥基和17gOH^-含有的電子數均為10N_A
	B．	2L0.5 mol•L^-1醋酸溶液中含有的H+數為NA
	C．	標準狀況下，N_A個NO分子和0.5N_A個O₂分子充分反應后氣體體積為22.4L
	D．	7.8gNa₂O₂與足量的CO₂和H₂O（g）混合氣體充分反應，轉移的電子數為0.1N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．PVB（聚乙烯醇縮丁醛）和PI（聚異戊二烯）均為用途廣泛的有機制品，用乙炔為原料制備PVB和PI的流程如下．

（1）A中的官能團名稱是碳碳雙鍵、羥基
（2）已知反應⑤屬于加成反應，上述轉化中還有①②（填序號）也屬于該反應類型．
（3）反應③的條件是濃硫酸、加熱
（4）E是A的同分異構體，E的核磁共振氫譜顯示有2種不同化學環境的氫，且E能發生銀鏡反應．E發生銀鏡反應的化學方程式是（CH₃）₃CCHO+2Ag（NH₃）OH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₃CCOONH₄+3NH₃+2Ag↓+H₂O
（5）反應⑦的化學方程式是

（6）2分子乙炔之間也可以發生類似⑤的加成反應得到鏈烴，則反應產物的結構簡式是CH₂=CH-C≡CH．
（7）依照PI的合成路線，若將反應①中的反應物“

”改為“乙醛”，經過②、③、④后得到以順式結構為主的高聚物，則用結構簡式表示其順式結構是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．新型儲氫材料是開發利用氫能的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一種儲氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應制得．
①基態Cl原子中，電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數為9．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構成，BH₄^-的立體結構是正四面體，B原子的雜化軌道類型是sp³．
Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為H＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：

I₁/kJ•mol^-1	I₂/kJ•mol^-1	I₃/kJ•mol^-1	I₄/kJ•mol^-1	I₅/kJ•mol^-1
738	1451	7733	10540	13630

M是Mg （填元素符號）．
（3）NaH具有NaCl型晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數a=488pm（棱長），Na⁺半徑為102pm，H^-的半徑為142pm，NaH的理論密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm^-3（只列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為N_A）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．無論從能耗，還是環境，現代工業工藝往往采用聯合生產的方式．工業合成氨、硝酸、純堿可以進行聯合生產．請回答下列有關問題：
（1）工業中，從合成塔出來的混合氣體成分是NH₃、H₂、N₂（填化學式），在進入分離器之前，需進入冷卻塔（填工業設備名稱）．
（2）15mol氮氣和3mol氫氣在密閉容器中反應生成的氨氣的物質的量a（選填字母代號）．
a．小于2mol b．等于2mol c．大于2mol 小于15mol d．等于15mol
（3）氨氣在工業制備硝酸生產中的作用是4NH₃+O₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O（用化學方程式表示）：硝酸工業生產中的尾氣（NO₂、NO的混合氣體）通常可用純堿溶液吸收：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑，NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑；尾氣吸收過程中，每吸收5mol尾氣，則生成CO₂的物質的量為2.5mol；
（4）硝酸廠的尾氣也可利用尿素蒸汽將氨的氧化物還原為空氣的主要成分而除去，寫出尿素與NO2反應的化學方程式4CO（NH₂）₂+6NO₂=7N₂+4CO₂+8H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室用環戊醇（沸點160.8℃，密度0.96g/mL）與溴化氫反應制備溴代環戊烷（沸點138℃，密度1.37g/mL），其反應原理如下：