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14．實驗室用環戊醇（沸點160.8℃，密度0.96g/mL）與溴化氫反應制備溴代環戊烷（沸點138℃，密度1.37g/mL），其反應原理如下：OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{75-80℃}{→}$Br+NaHSO4+H2O，則制備溴代環戊烷的裝置可以選擇（　　）
A．B．C．D．

分析 根據反應原理：OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{75-80℃}{→}$Br+NaHSO4+H2O，制取溴代環戊烷反應條件為需水浴控制溫度，需溫度計，據此選擇裝置．

解答 解：用環戊醇（沸點160.8℃，密度0.96g/mL）與溴化氫反應制備溴代環戊烷（沸點138℃，密度1.37g/mL），其反應原理如下：OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{75-80℃}{→}$Br+NaHSO4+H2O，則制備溴代環戊烷，需水浴加熱，且需用溫度計控制反應的溫度為75-80℃，裝置A、D未進行水浴，且A無溫度計，故A、D不選；B裝置缺少溫度計，故B不選，只有裝置C條件都符合，
故選C．

點評 本題考查了制取裝置的選擇，題目難度不大，注意從其反應原理得出反應條件進行裝置選擇是解答關鍵，試題培養了學生靈活應用信息的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各項古代工、農業活動中，其原理不涉及化學反應的是（　　）
A．水車灌溉B．糧食釀醋C．黏土燒磚D．濕法煉銅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗裝置不能達到實驗目的是（　　）
A．
驗證沉淀轉化		B．
除去苯中的苯酚
C．
觀察鐵的吸氧腐蝕		D．
檢驗乙炔的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．綠礬（FeSO4•7H2O）在化學合成上用作還原劑及催化劑，工業上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質的量濃度為7.14mol•L-1（保留兩位小數），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為＞（填＞、＜、=）40%．
（2）實際生產用20%發煙硫酸（100克發煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的發煙硫酸，則n=0.77（保留兩位小數）．
（3）某廠廢水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，其毒性較大．某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合價為+3，Fe的化合價依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加入2.78g FeSO4•7H2O．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發生反應如下：
10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．
已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
試計算混合物中CuS的質量分數（保留兩位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素甲、乙、丙在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法一定正確的是（　　）
  丙 
甲  乙 
A．單質熔沸點從高到低：甲＞乙＞丙B．氣態氫化物的熱穩定性：丙＞甲＞乙
C．元素最高價態：丙＞乙＞甲D．原子半徑從大到小：甲＞乙＞丙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．雙烯合成即狄爾斯-阿爾德反應（Diels-Alder反應），由共軛雙烯與烯烴或炔烴反應生成六元環的反應，是有機化學合成反應中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一．
例如：
（1）現用烴A（C5H8）通過Diels-Alder反應合成M（），則A的系統命名是2-甲基-1，3-丁二烯．在合成M的過程中還可以生成M的一種同分異構體，其結構簡式為．
（2）已知烯烴能在臭氧作用下發生臭氧化及分解反應，可表示如下：
（R1、R2、R3、R4為烴基或氫原子）
①寫出M（）發生上述反應的產物中分子量較大的結構簡式．
②檢驗另一種產物分子中的官能團的方程式為．

（3）設計合成物質N的路線如下：

寫出反應③的化學方程式．
N的一氯代物有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A．B的單質在自然界只有一種核素
B．元素C、D、E的簡單離子的半徑依次減小
C．E的單質氧化性最強
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵元素是重要的金屬元素，鐵單質及化合物在工業和生活中也有廣泛的用途．
（1）在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和鹽酸反應制備，FeCl3可用鐵粉和氯氣反應制備．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應制取K2FeO4，其反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可組成堿性電池，該電池的總反應的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
（3）鐵與水反應：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜0上述反應的平衡常數表達式K=$\frac{[{H}_{2}]{\;}^{4}}{[{H}_{2}O]^{4}}$．
（4）若在2L恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置中，按下表充入起始物質，起始時與平衡后的物質的物質的量見下表：
 Fe H2O（g）Fe3O4  H2
起始/mol  3.0 4.0 00 
 平衡/mol mn  pq
達平衡后，若再加入四種物質，各物質的物質的量如下表：
  Fe H2O（g） Fe3O4  H2 
 A/mol 3.0 4.00  0
 B/mol 0 0 1.0 4.0
 C/mol mn  pq
當重新達到平衡狀態后，上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關系是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
（5）已知常溫下：Fe（OH）3的Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12，若將MgCl2、FeCl3均為0.1mol•L-1混合溶液中的pH用MgO調節至pH=4，則溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（F{e}^{3+}）}$比值約為108．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）
A．近年來禽流感病毒H7N9時有病例報告，衛生部門強調要盡量避免接觸活禽，個人也應加強消毒預防，其中消毒劑可以選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質
B．將浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放入新鮮的水果箱內是為了催熟水果
C．“埃博拉”病毒在常溫下較穩定，對熱有中等度抵抗力，56℃不能完全滅活，60℃30min方能破壞其感染性，此過程主要發生了蛋白質的變性
D．用二氧化碳制全降解塑料，可以緩解溫室效應

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